左边就是HI的浓度，右边是浓度的导数乘以另一个物质的浓度，两个加起来…没有实际意义。

我说的是80L的式子…不是，搞错了…分部积分？好久没算不定积分了…

是这样的，左边的表示的是HI的生成速率，右边的表示的是反应物的消耗速率，如果还不明白就看看75L的吧，他跟我解释的方法是一样的，只是结果不一样

反应速率方程我会算…

那你就用反应速率方程算啊－ －，实在不行可以问老师的，我睡觉去了

我的上帝。高中题……我们要不还是暂且认为平衡不移动好了……

这个问题平衡右移已是定论了,自己翻老帖.

当然知道.不过想先让楼主能搞懂而已.

lz觉得这么想能不能接受：
把一个大容器看成一个盒子，这个盒子被一个挡板隔离成两部分，其中一部分是题目原来已经达平衡的体系，另一部分是纯的氢气，而且压强和挡板那边一样。现在我们把挡板抽走，原来隔离的两部分就混合起来了——这时大盒子，也就是新的体系，压强和原来是一样的（这没有问题吧？），如果我们不考虑混合过程那微弱的热量变化，则也可以看成温度不变，也就是选项设置的“等温等压条件”了。从旧体系到新体系的变化时怎样的呢？氢气的浓度不变，而另两种气体的浓度（确切说是分压）都相同程度地变小了。两种反应物一个不变、一个变小，如果把反应物看作一个整体，它变小的程度就没有反应物那么大，也就是产物那边更小，因此反应会向着让它变大一点的方向移动，也就是向右移。
我自己也觉得这种说法很不确切……我再想想，大家也请指正。

大家好，我是楼主，谢谢大家的回复！这么多帖子太感动了。平衡右移这个我是理解了。不过正如66L所说的，该问题中研究的是“判断的是加入氢气瞬间正反应速率的变化 ”这个和平衡应该没有关系吧？而66L和75L给出的“速率方程”我没学过。。所以没有看懂。。不知能不能简单的解释一下？还有就是我看66L的措词中有“第一次平衡时”及“第二次”的文字，不知这是否和你先前在66L说的“第二,本题要求判断的是加入氢气瞬间正反应速率的变化 ”相矛盾？

奇怪，我的字怎么没排版。。大家凑合看一下吧。。

结论是不定…反应速率方程是动力学的自己看书，最后速率是H2的二次函数，需要判断是在极值点左边还是右边，与起始浓度有关。

第二次指的是加入氢气瞬间之后,而非加入氢气又平衡之后

呃，我的教材上没有动力学和反应速率方程之类的字样出现。。这难道是大学课程？

是…