…囧…乱喊的…

平衡限度没有变化啊，我没说平衡浓度不变，体积都变了么

回复：61楼
思考中……

怎么还在纠结这个东西
首先,平衡移动原理的判据是Q与K的比较,与反应限度什么的完全无关
第二,本题要求判断的是加入氢气瞬间正反应速率的变化
第三,正反应速率v=k2[H2][I2]
至于我的id,这个与本帖并无关系.

就是K没变…这个是肯定的…

我的意见……
正反应速率减小，逆反应速率也减小。

算一下速率方程吧…

以下给出定量计算过程
设第一次平衡时体积为1L,H2,I2,HI的物质的量分别为n1,n2,1-n1-n2 mol,后加入H2的量为n mol,体积变为1+n L,则H2的浓度为(n1+n)/(1+n),I2的浓度为n2/(1+n),第一次平衡时正反应速率为k2*n1*n2,第二次则为k2*n2*(n1+n)/(1+n)^2,这两个速率的比较经化简后变为(2+n)*n1与1的比较,在n,n1未定时结果是无法确定.
完.

我现在说的是新平衡是的反应速率与旧平衡相比较啊，光想这个题你觉得我脑子有问题么？单纯想B项的对错我早就不关注了

回复：70楼
能否给一个文字解释，对于数据我的处理能力不太好

刷新之后，终于有人提出了速率方程~~~

毕竟你的意思是在限定条件下能够确定新平衡的反应速率与旧平衡反应速率的大小关系

H2(g)+I2(g)===2HI(g)
反应机理：
I2===2I（快）
2I===I2（快）
H2+2I===2HI（慢）
根据质量作用定律和平衡假设法，可以推导出本反应的速率方程为：
v=kc(H2)c(I2)
所以，本反应为二级反应，对氢气是一级反应，对碘蒸气是一级反应。【这个是基础，是必要的，因为某些物质的浓度并不影响速率，比如零级的，有些物质的浓度影响要大，比如对该物质来说二级】
因此，比较的只要是氢气与碘蒸气的浓度之积就可以了。
p=cRT，所以分压不变，浓度就不变。
题中说明的是总压保持不变，氢气的物质的量增多，碘蒸气与碘化氢的物质的量不变，因此氢气的分压增大，碘蒸气的分压减小。
写到这里，我卡壳了。然后刷新了一下，看到了70L，说明，无法比较。

个人感觉是不会动的，因为反应是压力是不变的，即没有一个减小趋势的方向。二，根据物化，dc(HI)=-dc(H2)*dc(I2),虽然氢的变化量为正但碘的变化量为零

膜拜dc(HI)=-dc(H2)*dc(I2)