可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚
　　75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
　　76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
　　77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
　　78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。
　　79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
　　80、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
　　81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
　　82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。 甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
　　83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

（能把这些理科知识看完的理科生，都已经让我佩服了）
84、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
　　85、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
　　86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。 当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。
　　87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
　　88、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。
　　89、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。
　　乙烯与环丙烷。
　　六、化学实验
　　1.中学阶段使用温度计的实验：
　　①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。
　　2.中学阶段使用水浴加热的实验:
　　①溶解度的测定(要用温

度计)；②银镜反应.③酯的水解。
　　3.玻璃棒的用途:
　　①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
　　4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：
　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
　　5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：
　　浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：
　　钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：
　　AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
　　8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
　　9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
　　12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
　　14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
　　15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
　　16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
　　17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
　　18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
　　19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
　　20.安装发生装置

时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
　　21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
　　22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
　　23.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
　　24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。
　　25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
　　26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
　　27.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
　　28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
　　29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
　　31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。
　　32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
　　33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
　　34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。
　　35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。
　　36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。
　　37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。
　　38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH

48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
　　49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
　　50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
　　51.温度计中间刻度是0。小数点为一位
　　52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位
　　53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
　　54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；
　　55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质
　　56.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
　　57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
　　58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
　　59. 加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成
　　60.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
　　61.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，

生成白色固体
　　62.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
　　63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量
　　64.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成
　　66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成
　　67.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰
　　68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热
　　69.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
　　70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成
　　71.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
　　72.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热
　　73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
　　74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
　　75.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生
　　76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生

77.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸
　　78.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成
　　79.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去
　　80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成
　　82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成
　　83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成
　　84.I2遇淀粉生成蓝色溶液
　　85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成
　　86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色
　　87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色
　　88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味
　　89.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声
　　90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条

复燃
　　91.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
　　92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
　　93.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成
　　94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生
　　95.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生
　　96.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色
　　97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生
　　98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊
　　99.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊
　　100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁
　　101.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质
　　102. 向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色
　　103. 向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀
　　104.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟

105.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色
　　106.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生
　　107.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红 色；若为汽油，上层为红褐色
　　108.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为紫红色
　　110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡
　　111.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀
　　112.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.
　　113.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色
　　114.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去
　　115.在空气中点燃甲烷，并在

（累死了，这就是理科啊，都一百多条了）
火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成
　　116. 光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）
　　117.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅
　　118.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量
　　119.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量
　　120.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色
　　121. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出
　　122.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色
　　123. 在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成
　　124.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。
　　125.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质 b
　　126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成
　　127.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成

还没完。。。不x不行了

128.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味
　　129. 向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生
　　130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生
　　132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜
　　133.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
　　134.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
　　135.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
　　136.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
　　137.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
　　138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法
　　139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液
　　七

、物质用途及环保
　　1、光导纤维的主要成分是二氧化硅
　　2、半导体的主要元素是硅
　　3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
　　4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
　　5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。
　　6、大气成分：N2：78%、O2: 21%、稀有气体0.94%、CO20.03%
　　7、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。
　　8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
　　八、化学史：
　　1.分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；
　　2.近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；
　　3.提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；
　　4.候氏制碱法——候德榜
　　5.元素周期律的发现，
　　6.元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；
　　7.德国化学家——凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构；