14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
　　15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
　　16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
　　导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；
　　导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
　　能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
　　17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
　　18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
　　19、被称做地球保护伞的气体：O3。
　　20、用做自来水消毒的气体：Cl2
　　21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
　　22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
　　23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。
　　24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2

O2。 　　25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。 　　26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑ 　　27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解? 　　28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价? 　　29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸? 　　30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2? 　　31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?

32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化? 　　33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O 　　34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?
　　35、 H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。 　　36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。 　　37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?

　　38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。 　　39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O 　　40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子? 　　41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 　　42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式 　　43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小? 　　44、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?

不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动? 　　45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子? 　　46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸? 　　47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸? 　　48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物? 　　49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类? 　　50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水? 　　51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃? 　　52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶体? 　　53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变

色? 　　54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子? 　　55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。 　　56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。 　　57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。 　　58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。 　　59、能与NaOH反应的：—COOH、、、-X。 　　60、能与NaHCO3反应的：—COOH 　　61、能与Na反应的：—COOH、、－OH 　　62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 　　63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。 　　（1）所有的醛（R－CHO）； 　　（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 　　注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸

（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。 　　64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 　　（一）有机 　　①．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 　　②．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 　　③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 　　④．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 　　⑤．含醛基的化合物 　　（二）无机 　　①．－2价硫（H2S及硫化物）； 　　②．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 　　③．＋2价铁： 　　6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 　　6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 　　2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2 　　④．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应) 　　⑤．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色 　　⑥．NaOH等强碱：Br

2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O
　　⑦．AgNO3
　　65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
　　（一）有机
　　①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
　　②苯的同系物；
　　③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
　　④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
　　⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
　　⑥煤产品（煤焦油）；
　　⑦天然橡胶（聚异戊二烯）。
　　（二）无机
　　①－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
　　③双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
　　66、最简式相同的有机物
　　①．CH：C2H2和C6H6
　　②．CH2：烯烃和环烷烃
　　③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
　　④．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
　　最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
　　67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。
　　68、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。
　　69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
　　70、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
　　71、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍
　　72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种
　　73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
　　74、酯的水解产物只

可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚
　　75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
　　76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
　　77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
　　78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。
　　79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
　　80、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
　　81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
　　82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。 甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
　　83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

度计)；②银镜反应.③酯的水解。
　　3.玻璃棒的用途:
　　①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
　　4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：
　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
　　5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：
　　浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：
　　钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：
　　AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
　　8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
　　9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
　　12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
　　14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
　　15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
　　16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
　　17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
　　18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
　　19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
　　20.安装发生装置

时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
　　21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
　　22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
　　23.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
　　24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。
　　25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
　　26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
　　27.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
　　28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
　　29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
　　31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。
　　32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
　　33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
　　34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。
　　35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。
　　36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。
　　37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。
　　38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH