4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
　　5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
　　6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
　　7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
　　8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4　　）
　　10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S> HClO > C6H5OH > H2SiO3
　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
　　13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
　　17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
　　20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
　　23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
　　24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
　　25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+>I2 >S
　　26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。
　　27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
　　28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
　　29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
　　7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如Na

　　H、CaH2等。
　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。
　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
　　22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
　　23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
　　24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
　　26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
　　27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
　　28 单质分子中一定不含有极性键。
　　29 共价化合物中一定不含有离子键。
　　30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
　　31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
　　32. 单质晶体一定不会是离子晶体。
　　33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
　　34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
　　35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
　　37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O

（接下来就是见证度娘抽风的时刻，话说我都删了几次重发的了）
　　2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
　　38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
　　39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
　　40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
　　41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
　　42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
　　43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
　　44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
　　45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
　　46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
　　47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
　　48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

　　49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
　　50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
　　51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
　　52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
　　53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
　　54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
　　55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
　　56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
　　57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
　　58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
　　59. 非金属元素的

　　氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
　　60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
　　61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
　　62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
　　63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
　　②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
　　③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
　　64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。
　　65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

　　66．优先放电原理
　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2->I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。
　　阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
　　67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
　　68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
　　69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
　　70.优先氧化原理
　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
　　71．优先还原原理
　　又如Fe3

　　+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　顺序。
　　72．优先沉淀原理
　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿　。
　　73．优先中和原理
　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
　　74．优先排布原理
　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
　　75.优先挥发原理
　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。

　　将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
　　76、优先鉴别原理
　　鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
　　78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2(气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
　　79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
　　80、同分异构体
　　通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
　　通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

　　4、浓硫酸的作用:
　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
　　⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
　　①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
　　6、既能与酸又能与碱反应的物质
　　① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
　　② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
　　③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
　　④ 氨基酸。
　　⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
　　8、常温下不能共存的气体：H2S

　　和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
　　11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
　　12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
　　13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。