尤其是为什么SP2杂化和∏三五

不懂

三楼肿么没了

就这么沉了么

是啊3楼呢？

我总觉得是sp3...

我是想成配位键做的，答案好说但过程不知道对不对。。

实验数据决定理论

个人的想法：
分子为ClO2E，氯原子sp2杂化，除去sigma骨架和孤对电子对之后就有一个电子垂直与sigma骨架了。两个做配位体的氧原子的py和pz轨道的电子都跃迁到垂直与sigma骨架的py轨道上，整个分子的所有电子都已成对，共轭大pi键键级大于0，稳定存在无压力。就是这样，分子中有一个三中心五电子pi键。

sp3杂化会导致没有pi键的，还会导致一个电子无法成对，按照剃头哥的说法，能量太高了

ClO₂　Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。 氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面，并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 度娘。

氯原子以sp2杂化，因为三个原子共面~然后氯原子与一个氧原子成sigma键，与另一个氧原子成sigma配键