我就围观一下。。。

这个好像只能用(7-2×2)/2+2解释。另一个(好像是vesper理论)会矛盾。
因为cl是sp2杂化，且和两个氧形成两个σ键，另外还有一对孤对电子所以杂化轨道一共就只有4个电子，然而cl的价电子是7个，所以没杂化的p轨道就有3个电子(这样只是为了确定大π键，实际上是没有3个的。)然后3个电子中的一个去到其中一个氧的p轨道形成成对电子。所以是O:—Cl:—O·(不是直线，爪机画不出来弯曲的。。)
或者我们老师也和我们说是氧的P轨道上的2个单电子被挤成一对，然后由Cl单方面提供一对电子给氧。

中心原子和配体之间形成π键时，若配体的π*轨道是空的，而两者对称性适合，中心原子的电子进入成键分子轨道。这种反映配体的空π轨道接受中心原子给予的电子对而形成的π配键，称反馈π键。反馈π键需与σ-配键同时形成。
我发个反馈π键的定义

一个帖子引来很多大神 哎 回去晚了 手机不好看 明天一早起来再研究研究

@小菊花朵朵爆 

不存在配位键？

O----ClO吧。 为双键
是clo2 -吧