请教一些问题

1.如何判断以下这些水溶液的沸点相对高低？
0.1mol/l的K2SO4
0.1mol/l的MgSO4
0.2mol/l的C12H22O11
2.某化学反应机制可分解为以下几步
N2H2O2 <--> N2HO2-+H+ （快且到平衡）
N2HO2- --> N2O+OH- （慢）
H++OH- --> H2O （快）
写出反应速率的表达式
结果怎么是k[N2H2O2]/[H+]？求过程

物理化学书上有详解的。我捉鸡了，说不清楚。

不感兴趣

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我不是搞化竞的，我是搞物竞的，你们那些书我都没有。
我现在在拙计地准备考试呢。

主要是速率式子里面水怎么处理？是不是水一定不出现在式子里面，若是，那么第三个反应怎么用啊啊啊。

稳态近似法吧，我很捉鸡的，等大神吧。化说物竞党也搞这种东西？

不搞，物理国赛复赛难度的都会告诉你化学反应近似成压强符合XXX公式或者渗透率什么的。
所以拙计了，我准备的化学考试啊啊啊。

什么考试竟要用此知识点？楼主可是竞赛狂人？

我是纱布。
奇怪考试要用第一题知识点，第一题里面还有HCl和NH4NO3一起判断，但排除了。
第二题应该常见的吧。
第二题很要紧的，用稳态近似法不是只能判断两步反应么………………还是说我知道得太少了………………

不感兴趣

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T=iKM,i是一个MxRy产生的离子数目，你得提前知道比如水的沸点升高，冰点降低的数值k才能计算。
第二个也不复杂，第一步是直接写出R=k[N2HO2-],然后用前头的热力学平衡式子去代替这个数。比如假设平衡常数为K，那么带进去就完了。（[N2HO2-]=K[N2H2O2]/[H+])，最后K夹杂在小k里

稳态近似法可以用于多步反应

肟，搞AP的东西还记着。LOL了。
此外这个方成，就是所谓溶液的依数性方程基本形式都一样，你去看看大学化学即可知道

其实多部反应，有超过一步是漫步，那么楼上说的方法就不可行了

12楼正解，瓶颈效应还是挺让人纠结的

这里面水怎么处理的？直接不写在速率式子里？

不感兴趣

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相信那种题不会出的………………因为没法做。

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