请教一些问题

1.如何判断以下这些水溶液的沸点相对高低？
0.1mol/l的K2SO4
0.1mol/l的MgSO4
0.2mol/l的C12H22O11
2.某化学反应机制可分解为以下几步
N2H2O2 <--> N2HO2-+H+ （快且到平衡）
N2HO2- --> N2O+OH- （慢）
H++OH- --> H2O （快）
写出反应速率的表达式
结果怎么是k[N2H2O2]/[H+]？求过程

我不是搞化竞的，我是搞物竞的，你们那些书我都没有。
我现在在拙计地准备考试呢。

不感兴趣

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主要是速率式子里面水怎么处理？是不是水一定不出现在式子里面，若是，那么第三个反应怎么用啊啊啊。

不搞，物理国赛复赛难度的都会告诉你化学反应近似成压强符合XXX公式或者渗透率什么的。
所以拙计了，我准备的化学考试啊啊啊。

我是纱布。
奇怪考试要用第一题知识点，第一题里面还有HCl和NH4NO3一起判断，但排除了。
第二题应该常见的吧。
第二题很要紧的，用稳态近似法不是只能判断两步反应么………………还是说我知道得太少了………………

这里面水怎么处理的？直接不写在速率式子里？

相信那种题不会出的………………因为没法做。

我做出来是k[N2O]/[N2H2O2]=速率
过程是：
由第二步，速率=[N2O][OH-]/[N2HO2-]
由[H+][OH-]=该温度下的水电离常数，且由第一步，[N2HO2-][H+]=[N2H2O2]
化简得速率=[N2O](水的电离常数)(速率常数)/[N2H2O2]
常数合并得结果
然后就错了………………

不感兴趣

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发现了，我太纱布了。
搞物竞结果化学塌了好多课。

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