本来硫是
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周围有3个O，先各拿走一个电子，去成σ键
变成
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并不稳定，所以要杂化成
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这样比较稳定，然后每个氧还有一个单电子，再各拿走一个，成键，这样大家都比较稳定(sp2轨道全部的6个电子去和氧成键去了)
然后，剩下一个S的空的P轨道，和氧的P的电子对刚好平行，一共4个原子提供轨道，6个电子(每个O提供两个)离域分布在里面，形成一个π4(6)的大π键

三氧化硫长得跟个指尖陀螺似的，硫属于sp2杂化，剩余的那个p轨道是垂直于指尖陀螺所在平面的，和氧的p轨道一起就形成了大π键。