[Zn（OH）4]2-+Cu＝Zn↓+Cu（OH）2+2OH-

这个我曾经思考过很久，查资料也找不到，实验也做了很多，根据现象和条件做了结论。先说条件，这里必须要有铜单质和锌单质，而且两者必须接触，溶液必须是碱性的锌酸钠做电解质。现象是，铜表面附着一层薄薄的锌单质，一旦锌单质铺满铜表面，反应就停止，全程没有蓝色或者黑色能跟铜联系到一起的产物。我的结论是锌和碱反应生成锌酸钠和氢气，氢气是在锌表面生成，附着在锌表面，氢气在锌表面失去电子，通过原电池原理，电子传递给了铜，锌酸钠在铜表面得到电子生成了锌单质，当铜表面被锌铺满，此时体系达到动态平衡

四羟基合锌离子在铜表面得到电子被还原了吧，硫酸锌溶液环境也可以做到

事先声明：本人高三牲，化学水平有限，仅代表一种猜测。如有不当之处，还望指正！
我在家中实验并未使用锌粉与氢氧化钠直接反应，而使用氧化锌-氢氧化钠悬浊液，加热冷却后过滤，所得滤液取样滴加草酸后生成白色沉淀，证明滤液中含四羟基合锌酸钠。
将滤液置于烧杯，在微热条件下，插入铜片，无明显变化（仅液面上方铜片变黑，生成CuO）
插入锌片，无明显变化。
将铜片与锌片上端触碰在一起，观察到铜片上立即产生Zn镀层，直至液面下Cu片均呈银白色，停止实验（未继续进行实验验证此后是否能继续镀锌）。未观察到明显气泡生成。
若无微热条件，则无明显现象。
若在室温下，在滤液中插入石墨（阳极）、铜片（阴极），用两节干电池电解，可以观察到铜片上产生锌镀层，但断电后镀层迅速溶解。
为此，结合三楼的实验现象与结论，并问了问deepseek，我给出猜测：必须同时存在Zn单质和Cu单质彼此接触，Zn片上的Zn发生氧化反应，生成四羟基合锌酸根离子进入溶液，溶液中四羟基合锌酸根离子在Cu片上发生还原反应，在Cu表面产生Zn镀层。总反应为Zn（片状）====Zn（Cu上）。我认为这个反应能自发发生的原因为Zn-Cu可形成合金，高度稳定。Zn-Cu界面上生成一层薄的锌铜合金，释放能量，且此能量高于破坏Zn-Zn金属键的能量，于是Zn自发从Zn片上“移动”到Cu片上，直至Zn镀层足够厚，Cu基底影响忽略，反应中止，体系动态平衡。
至于使用锌粉和氢氧化钠溶液反应的环境，我认为生成氢气是锌粉与氢氧化钠直接反应的结果（deepseek到气体在电极上生成的过电位很高，因此Cu片上以镀锌为主，不影响或微影响锌镀层；Zn粉由于比表面积大而在Zn粉中生成H2），为副反应。

实验室的魔法日常有一集和这个类似，标题叫愚人金。不过是锌粒/氯化锌溶液。而不是偏锌酸钠。铜片和锌粒接触，泡在氯化锌浓溶液里。
整体有点像原电池。
负极Zn-2e-==Zn2+(在锌粒上)
正极Zn2+ +2e-==Zn(在铜片上)