请教一下大家，在看babychem网课讲机理的时候有一个例子，用的是氰根离子和丙酮的反应，当中说氰根离子的homo是容纳了两对电子的sp轨道，而且反应产物结构来说断键也没问题，但是我又想到了碳氮之间有π键存在，而且能量比非键轨道和σ成键轨道都要高，那为什么homo不是π成键轨道呢
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感觉基础不是很牢的样子，能量一般σ＜π＜n＜π*＜σ*，氰根的那对电子算是碳的n电子。如果是初学的话没有必要，也很难从分子轨道的角度去理解。你就画出正确的Lewis结构式，结合“共振论”这一补丁，用箭头推电子就好。你这把杂化理论，定域MO和离域MO都混在一起，很难不迷糊
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