就是看溶解度，我初中也好奇过这一点

出来应该是离子晶体？这样的话应该是看稳定度分配离子吧

氯化钠（NaCl）与硝酸钙[Ca(NO₃)₂]在溶液中不发生复分解反应，以及蒸干溶剂后主要析出氯化钠和硝酸钙的原因如下：
复分解反应角度
复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低。氯化钠与硝酸钙在水溶液中会电离出Na⁺、Cl⁻、Ca²⁺、NO₃⁻，它们相互交换成分后生成的硝酸钠（NaNO₃）和氯化钙（CaCl₂）都是易溶于水的物质，没有沉淀、气体或水生成，离子浓度不会因反应而降低，所以从复分解反应的角度看，二者不发生反应。
蒸干溶剂角度
当蒸干溶剂时，溶液中的离子会随着溶剂的减少而逐渐达到过饱和状态，进而结晶析出。在这个过程中，离子的结合主要遵循溶解度的规律。氯化钠和硝酸钙在水中有各自的溶解度曲线，在相同条件下，它们的溶解度相对稳定。在蒸干过程中，离子会按照它们在原溶液中的比例和各自的溶解度，以氯化钠和硝酸钙的形式结晶析出。虽然理论上溶液中存在Na⁺、Cl⁻、Ca²⁺、NO₃⁻四种离子，可能会有硝酸钠和氯化钙生成，但硝酸钠和氯化钙同样易溶于水，且在这种情况下，它们在溶液中的存在形式仍然是离子状态，不会优先结合形成硝酸钠和氯化钙晶体从溶液中析出，而是氯化钠和硝酸钙先达到过饱和状态，优先结晶析出。

每种阳离子可以结合的阴离子有两种，这几种离子随着溶剂量的减少进行沉淀，针对每种沉淀出的盐在所处的实验环境下都会有一个对应的溶解平衡常数，哪个平衡常数大，也就是溶解度小，就容易沉淀，那在溶剂中对应的离子浓度就会减少，那么对于另外两种具有与沉淀含有相同离子的溶解平衡就会向着溶解到溶剂的方向移动，并且一直持续下去，这就意味着它们不能成盐沉淀出来，最终蒸干呈现出的两种盐就是溶解度最小的组合

好像叫等离子效应吧，当年我们初中化学竞赛大题是类似的

如果氯化钠跟硝酸钙会发生复分解反应的话，生成产物应该是硝酸钠和氯化钙才对，但是两种反应产物都是可溶性盐，所以说不会发生明显的复分解反应，但是由于氯化钠和硝酸钙都是离子型化合物，蒸干氯化钠和硝酸钙的混合溶液中生成的白色固体当中会含有硝酸钠和氯化钙，所以说这两种固体其实是可以反映的，只不过是可逆反应

很可能换一种对一个盐溶解度低、对另一个盐溶解度高的溶剂就能反应了

不生成气体 沉淀或水（

硝酸钠和氯化钙溶解度都非常高，你拿什么来促进这个反应平衡移动

跟溶解度有关系

同问，一直很好奇这样一杯溶液到底是氯化钙还是硝酸钙还是氯化钠还是硝酸钠

可以搜这四种盐的溶解度，初中记住不反应，高中就只看离子了

你想的没错，析出产物确实有随机性。初中高中课本不用理会，不严谨地方一堆一堆的。主要是不想让你们学的太多，太多学生也学不会