在一个配位体中含有多个配位原子，这样的络合物一般称为螯合物，比如二价铁和邻二氮菲反应，形成的FeR3就是螯合物

二、稳定常数、逐级稳定常数和累积稳定常数。
1.类似于酸的解离常数，物质之间构成络合物的时候也会有对应的稳定常数。
例如：Ag+ + NH3 = Ag（NH3）+
K稳 = [Ag（NH3）+]/[Ag+][NH3]
上式所用浓度为平衡浓度，K稳也表示所形成络合物的稳定程序，K稳越大，稳定性越高。
K不稳的具体数值是K稳的倒数。
2.逐级稳定常数。
银离子与NH3可以发生络合反应，形成Ag（NH3）2+，但并不是一蹴而就。
它们必须先形成容易配合的Ag（NH3）+后才能让产物继续和NH3反应，形成Ag（NH3）2+
这个过程分为两步，第一步的稳定常数可以看成是K1，第二步的稳定常数为K2，计算方式与稳定常数相同。
3.累积稳定常数
但我们在现实生活当中对逐级稳定常数的运用其实很少，在一般情况下还是以累积稳定常数为主。

我们用βn来表示累积稳定常数。

可以写出三个式子的络合平衡常数，则β1=K1，β2=K1·K2.以此类推。
βn=K1·K2……Kn.
并且，由于β1=[M][L]/[ML]
可以推出，βn=[M][L]^n/[MLn]，从而引进这个很重要的、可以用于计算的式子：[MLn]=βn[M][L]^n
三、络合平衡体系中的组分分布
MLn在溶液中，总共有包括：M、ML、ML2、……MLn的n+1个组分
那就说明δm=δ0=[M]/C
分子是平衡浓度，分母是分析浓度。
同时，C就等于所有组分的平衡浓度的加和，分子分母同时除以[M]，就可以知道：
δm=δ0=1/1+βi[L]^i从1到i求和

先提一下质子化常数，质子化常数和解离常数互为倒数

然后就是剩下比较重要的计算，可以自己找题算