图1说的是NH和BH电负性比较，可得HNH键角大。（类似于H2O＞H2S）
图2说的是NB配位键中，共用电子对偏向N，这样应该是HBH键角大啊，我怎么看不懂？

有没有大佬可以给出具体键角？

杂化类型相同且孤电子对数相同时，中心原子电负性大的键角更大是一种经验规律，氮的电负性比硼大，氢氮键的成键电子对靠近氮的部位电子云密度较高，成键电子对之间斥力更大，键角更大

图2在胡扯相对于游离的氨分子，形成配位键后氮的电子云密度在硼氮之间会增大，这导致了氮氢键的电子云密度减小，，键长缩短，斥力更大。
而且形成配位键的过程中，孤电子对转化为了成键电子对，成键电子对对成键电子对的斥力比孤电子对对成键电子对的斥力小

不应该说是共用电子对偏向吧