求助请问这题解题思路

对于A选项，升高温度时，正反应速率和逆反应速率都会增大，故A错误。
对于B选项，首先判断出初始状态时气体全都是CO，而在反应进行过程中CO逐渐减少，CO₂和SO₂逐渐增多，又因为CO₂和SO₂的相对分子质量都比CO大，所以反应进行过程中混合气体的平均相对分子质量会逐渐增加，故B错误。
对于C选项，只增加硫酸镁固体的质量对反应速率几乎没有影响，故C错误。
对于D选项，首先根据化学方程式计算出0~10min内CO消耗了0.1mol，又因为容器体积为2L，反应时间为10min，所以v(CO)=0.1mol÷2L÷10min=0.005mol/(L·min)，故D正确。

我不知道你当初是源于什么原因去选B项。不过呢，这种题还是蛮多的。其实对于B选项，根本不用计算，你可以试着这样想：反应前，偌大的容器只有CO这一个物种，其相对分子量为28；而随着反应进行，又增加了相对分子量为44CO2和64SO2这两个物种。那分子量小的在减小，分子量大的在增加，那肯定是越反应其相对分子量越来越大嘛。