还是这题。c选项事实上是无法计算的，对吗？

首先，正极生成新的锌离子，打破了原先的平衡。之后，正极池子的正负离子是如何移动的？？进入和离开盐桥的情形会不会很复杂，导致根本无法确定质量变化？

不感兴趣

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由题得，
阳极电极反应式：Zn - 2e⁻ + 4OH⁻= [Zn(OH)₄]²⁻
阴极电极反应式：FeO₄²⁻ + 3e⁻ + 4H₂O = Fe(OH)₃↓+ 5OH⁻
总电极反应式：3Zn + 2K₂FeO₄ + 2KOH + 8H₂O= 3K₂[Zn(OH)₄] + 2Fe(OH)₃↓
电路中每转移2 mol电子，理论上乙池质量应减少1 × 65 = 65 g，所以说C错

这是多选题吗？标准答案是什么？

嗯，，这个得知道盐桥里到底是啥，如果是氢氧化钾，那就是氢氧根往右走钾离子往左走，转移2mol电子后质量变化＝1mol锌离子的质量+1mol氢氧根的质量-1mol钾离子的质量(这题还没有离子交换膜，应该是阴阳离子同时移动，但实际上也很有可能不是同速率移动

)

总之感觉很复杂。。。

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