那不应该是氢离子浓度增大，PH减小吗

pH是氢离子浓度。碱溶液中主要的离子是碱电离的氢氧根，水电离的氢氧根可以忽略，而氢离子浓度是由水的电离平衡决定的（Kw=[H(+)][OH(-)]）。
稀释时，碱电离的氢氧根的浓度减小，对应氢离子浓度增大、溶液pH减小。

这其实体现的就是“越稀越电离”，弱碱电离出的[OH⁻]造成实际上[OH⁻]偏多，pH偏大(这里的“偏”是相对于同样稀释的强酸)。
可以简单算一例(弱碱BOH的电离)去理解上面这句话的含义，下标0表示稀释前，没有下标0表示稀释后。

你随便设个数不就理解了，比如b=13的氢氧化钠，你稀释10倍不就是pH=12

pH试纸比色卡上，碱性减弱pH值变小。

碱溶液稀释了溶液氢氧根浓度减小,Kw/c(OH-)增大，溶液氢离子浓度增大，pH减小。弱碱稀释，平衡正向移动，氢氧根减小的程度较强碱小。