求助回复：吧友们帮看看这道题

你看题目说生成的 CO2 和 H2O 个数比为 1:2，而反应中 C 和 H 的来源只有有机物 R，于是我们可以推导出 R 中碳原子数目比氢原子数目等于 1:4（这里因为一个二氧化碳有一个碳，两个水有四个氢）那么符合条件的物质大概也就只有甲烷了。现在看选项：A 二氧化碳和水的质量比应该是 1×44:2×18=11:9，题目说的是 22:9，则 A 错误
B 我们首先列出甲烷燃烧的反应方程式：CH4+2O2===CO2+H2O
我们注意到反应消耗一分甲烷的同时会消耗两份的氧气 也就是说甲烷与氧气的物质的量之比=1:2 那么我们计算一下消耗的氧气质量应该为 16÷16÷1×2×32=64(g)，所以 B 正确
C 说含有碳氢氧 这样你就记住 如果初中题目没有给你具体的化学式的话 那么你就默认碳比氢 1:4 的有机物只有甲烷 甲烷只含有碳和氢 故 C 错误
D 碳元素质量分数你算一下应该是 [12/(12+1)×4]×100%=75%，然而题目说 70%，故 D 错误
综上而言，正确答案应为 B

对于我发的那个回复做一个补充：（以下是为了解释为什么 C：H=1:4 只有甲烷，超纲，可以不看） 是这样的 饱和烷烃的化学式是 CnH2n+1 也就是说像 C2H8、C3H12 这种不存在 如果存在也只是甲烷的聚合物（聚合物也就是好几个甲烷分子揉在一块）如果你非要说有其他 C：H=1:4 的有机物，那么还需要其他原子参与进来，就比如乙酸乙酯 C2H8O2 这种 就很麻烦 然而初中阶段是不需要考虑的