不知道是不是对的，但洒家先记录一下，欢迎来辩论= =
给出一溶液MA，那么整个溶液的离子浓度排序可以分为三部分：
第一部分：看得见的大于看不见的，且不水解离子大于水解离子
例：NH₄Cl溶液中，c(Cl⁻)大于c(NH₄⁺)，因为铵根水解，而氯离子不水解呀~
第二部分：根据溶液酸碱性排列氢离子和氢氧根离子的浓度大小（这个太简单啦，不用说了吧）
第三部分，也就是平时需要写一大堆水解方程式的部分，吾给出的窍门是：其余离子不带H的放最后。
最后把所有带H的离子按pH大小（姑且这么称呼吧- -）排列。
最后，第一部分优先于第二部分，第二部分优先于第三部分。
例如：Na₂CO₃溶液中的离子浓度大小比较，我们首先能看出来的两个离子写在前，c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)，然后因为碳酸钠显碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，然后可以看出碳酸根要水解生成碳酸氢根。所以有c(HCO₃⁻)，但是放在哪呢？按pH排列：c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)，因为氢氧根pH最大，氢离子pH最小，所以碳酸氢根只能放在中间啦。
然后第一部分永远是最优先的，所以
c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)
如果不信的话，可以再举一个栗子(｀・ω・´)
NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)>c(CO₃²⁻)
步骤与上述过程完全一致，只不过因为碳酸根不带H，所以放在了最后。
给出一溶液MA，那么整个溶液的离子浓度排序可以分为三部分：
第一部分：看得见的大于看不见的，且不水解离子大于水解离子
例：NH₄Cl溶液中，c(Cl⁻)大于c(NH₄⁺)，因为铵根水解，而氯离子不水解呀~
第二部分：根据溶液酸碱性排列氢离子和氢氧根离子的浓度大小（这个太简单啦，不用说了吧）
第三部分，也就是平时需要写一大堆水解方程式的部分，吾给出的窍门是：其余离子不带H的放最后。
最后把所有带H的离子按pH大小（姑且这么称呼吧- -）排列。
最后，第一部分优先于第二部分，第二部分优先于第三部分。
例如：Na₂CO₃溶液中的离子浓度大小比较，我们首先能看出来的两个离子写在前，c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)，然后因为碳酸钠显碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，然后可以看出碳酸根要水解生成碳酸氢根。所以有c(HCO₃⁻)，但是放在哪呢？按pH排列：c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)，因为氢氧根pH最大，氢离子pH最小，所以碳酸氢根只能放在中间啦。
然后第一部分永远是最优先的，所以
c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)
如果不信的话，可以再举一个栗子(｀・ω・´)
NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)>c(CO₃²⁻)
步骤与上述过程完全一致，只不过因为碳酸根不带H，所以放在了最后。
