这个问题的答案应该是这样计算的：首先，我们需要知道高锰酸钾的分子量。已知高锰酸钾（KMnO4）中，K是39，Mn是55，O是16，所以它的分子量为：39+55+16*4 = 158接下来我们根据吸光度和溶液的浓度之间的关系计算出纯品的高锰酸钾在525nm波长处的摩尔吸收率。由于在这个问题中没有给出具体的公式或方法来计算摩尔吸收率，所以我们假设已经给出了一个常数A，用于表示该关系：A = 0.405 / (0.2/158) / 1cm - 1 或 A = 0.387 / (0.2/158) / 1cm - 1这里使用的是两个不同的方程式进行计算，因为题目并没有明确说明应该用哪个公式求解。如果给出的数据可以满足其中一个公式的条件，那么就可以得到A的值。需要注意的是这里的数值可能需要进行一些四舍五入的操作才能得出小数点后两位的结果。然后我们可以利用样品在高锰酸钾中的比例以及纯净物的高锰酸钾质量与样品质量的比值求得样品的含量：样品含量的计算公式为：(样品的质量/纯净物的总质量)*100% 或者 ((样品在高锰酸钾中所占的比例)/(纯净物在高锰酸钾中所占的比例))*100%