大佬们帮帮忙【化学吧】

大佬们，那个 Sn原子数应该是可以发生sp3（等性杂化）对吧，也就是说它可以形成四个共价单键，但是Sn的成对电子可以选择激发到空轨道还是不激发是吧！就比如Sncl2就是没激发的，所以是V型结构，极性分子。Sncl4中的Sn原子发生了sp3杂化，正四面体结构，是非极性分子。我这个理解对吗？我看网上好多矛盾的答案，我拿不准了

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来自Android客户端1楼2023-09-08 21:34回复

有人吗

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来自Android客户端2楼2023-09-08 21:36

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大佬们，那个 Sn原子数应该是可以发生sp3（等性杂化）对吧，也就是说它可以形成四个共价单键，但是Sn的成对电子可以选择激发到空轨道还是不激发是吧！就比如Sncl2就是没激发的，所以是V型结构，极性分子。Sncl4中的Sn原子发生了sp3杂化，正四面体结构，是非极性分子。我这个理解对吗？我看网上好多矛盾的答案，我拿不准了[Sob][Sob][Sob]

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来自Android客户端3楼2023-09-08 21:42

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来自Android客户端4楼2023-09-08 21:43

来个董哥

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来自Android客户端5楼2023-09-08 22:25

完全正确。补充一下，固态SnX2大多以多聚体形式存在。

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来自Android客户端6楼2023-09-08 22:44

我认为SnCl₂应该发生了sp²不等性杂化

IP属地:湖北

来自Android客户端7楼2023-09-08 22:44

真实情况需要通过实验数据进行佐证，毕竟化学理论大多是从实验事实中总结出来的。不过从纯理论角度分析的话，这样是没错的

IP属地:广东

来自Android客户端8楼2023-09-08 23:32

谢谢！！

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来自Android客户端9楼2023-09-09 06:41

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