我现在对缩醛酮水解的理解是倒推回去，质子进攻，氧越负越容易成氧鎓再离去醇，中间体碳正越稳定越容易被水进攻。
应该是只考虑了平面结构式上的电子效应，但是好像也能做出来？

网上看到的说法是看碳正的稳定性和进攻的位阻（指质子？指水？）
还有答案为什么要特别标出C的电子云啊

AB比应该是碳正离子稳定性，A形成的碳正离子明显张力太大，氧的孤对电子有一定夹角，无法共轭分散正电，B就可以，C和B比氧的孤对电子还可以反馈到离去基团碳氧键的反键轨道，这样会削弱碳氧键键级，拉长碳氧键，让基团更容易离去，总体来说C＞B＞A

立体电子效应，可以参考evans高等有机讲义的前几章