高三：辛苦 但充实。只要踏实的付出 你会爱上高三

关于理综 刚开始会不适应 分数会很低 但是我们一般都先物理再化学最后生物 因为刚开考头脑比较清楚 写物理 化学生物属于背多分 如果你平时背到位了 高考会比平时联考 区模 简单特别多特别多。
复习的时候 语文字音字形应该主要在这个暑假开始积累 每次错的拿个本记下 高考前看一眼。 改病句听老师讲讲 咱学校复习时病句有节课 可听性挺高 选词填空那道靠语感吧 或者不看相同的字只看不同字意有什么区别 哪个更贴近句意选哪个 现代问阅读是有固定答题模式的 可惜二中不讲 讲也讲不到点上 已经喊了四年要靠小说 我们这届还是没考 你们可能性很大！非常大！ 小说的考题 规律性更大 就那么几种问法 但是 二中还是不讲。 我可以讲 、 广告一下、 小说和诗词鉴赏听完估计不扣分、、 关于诗词鉴赏 二中讲的还是和没讲一样 就是做做题念念答案。考场作文要在第一段最后出中心 每段不停点题最后一段前后呼应 。
数学。 好好听课 好好做题。 我记得这个暑假 我把发的小本三二写完了 然后基础就补上来了 之后就是绝对的相信老师 他比你更有经验 更了解高考需要什么 就算不喜欢老师也要强迫自己喜欢 喜欢这个老师就自然会喜欢这个科目 至少不抵触 。不过二中很多老师都很可爱 很为学生。不要觉得不回答问题的老师不好 一定是不想让你把时间浪费在不适合你的题目上。

关于理综 刚开始会不适应 分数会很低 但是我们一般都先物理再化学最后生物 因为刚开考头脑比较清楚 写物理 化学生物属于背多分 如果你平时背到位了 高考会比平时联考 区模 简单特别多特别多。
复习的时候 语文字音字形应该主要在这个暑假开始积累 每次错的拿个本记下 高考前看一眼。 改病句听老师讲讲 咱学校复习时病句有节课 可听性挺高 选词填空那道靠语感吧 或者不看相同的字只看不同字意有什么区别 哪个更贴近句意选哪个 现代问阅读是有固定答题模式的 可惜二中不讲 讲也讲不到点上 已经喊了四年要靠小说 我们这届还是没考 你们可能性很大！非常大！ 小说的考题 规律性更大 就那么几种问法 但是 二中还是不讲。 我可以讲 、 广告一下、 小说和诗词鉴赏听完估计不扣分、、 关于诗词鉴赏 二中讲的还是和没讲一样 就是做做题念念答案。考场作文要在第一段最后出中心 每段不停点题最后一段前后呼应 。
数学。 好好听课 好好做题。 我记得这个暑假 我把发的小本三二写完了 然后基础就补上来了 之后就是绝对的相信老师 他比你更有经验 更了解高考需要什么 就算不喜欢老师也要强迫自己喜欢 喜欢这个老师就自然会喜欢这个科目 至少不抵触 。不过二中很多老师都很可爱 很为学生。不要觉得不回答问题的老师不好 一定是不想让你把时间浪费在不适合你的题目上。

物理2010年大纲2类要求：
共点力的平衡
牛顿运动定律及其应用
运动的合成和分解
抛体运动
匀速圆周运动的向心力  
机械能守恒
能量守恒、功能关系  
万有引力定律及其应用
库仑定律
电场强度、点电荷电场  
带电粒子在云强磁场中运动
闭合电路欧姆定律
匀强磁场中的安培力
带电粒子在匀强电场中运动
法拉第电磁感应定律
楞次定律
简谐运动公式图像
横波的图像
波速、波长、频率间的关系
动量定律
动量守恒定律及其应用。 二类的比较重要 一类的就是差不多会了就行
物理2010大纲一类要求
经典时空观和相对论时空观
静电场
电势能、电势差、电势
匀强电场电势差和电场强度关系
电容器
电功率、焦耳定律
质谱仪、回旋加速器及其他应用
自感和涡流
正弦交流有效值和峰值
理想变压器
波的干涉和衍射现象
电磁场和电磁波
全反射、光导纤维
光的干涉衍射偏振
光的色散
氢原子光谱、能级
原子核衰变、半衰期
核反应方程
裂变、聚变
光电效应及其方程
电流。
这是10届考纲 到你们时可能有变动 但知识点应该是这些 都当2类的复习怎么考都没问题了。

你们怎么命这么好、、 有贴考纲的
      我那时都是快高考才发考纲的呢、
     哎、 我实在RP太好了、

回复：11楼
嘿、 那你不如买我英语词汇手册、、 哈

而且 我觉得吧 高三RP很重要 多做好事也是有用的 没事看见老人残疾人要饭给一块也没什么 我总觉得人在做 天在看。 做人不能太刻薄 我们初中有个人就人品呗不好 然后这次 考595自己估分560进的财大、、、 恩 。
正文、你们可以把想找的 比如有机方程一类的你们没时间总结的东西写这 反正我现在每天都很闲 可以帮你们找下 不过大部分我都卖掉了 所以要慢一点、

高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)    
F2+Xe(过量)==XeF2     
2F2(过量)+Xe==XeF4   (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)     
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)  
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2     
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2      
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3    Cl2+PCl3 PCl5   Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3    Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3   (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2       Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2           Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3   
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl   
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓      Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓    (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl   
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–  
Cl2+H2O2===2HCl+O2      Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4   O2+K===KO2
S+H2 H2S     2S+C CS2     S+Zn ZnS
S+Fe    FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)  
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H2 2NH3   N2+3Mg Mg3N2    N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2    N2+6Na 2Na3N    N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N    N2+2Al 2AlN   
P4+6H2 4PH3    P+3Na Na3P     2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、还原性
S+O2 SO2    S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O    
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O    
3S+4H++4   3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2    2NO   
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）   PX3+X2   PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4    C+2Cl2 CCl4    
C+O2(足量) CO2   2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO     C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4    (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2   Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑            (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：   (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）


NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2     CO+CuO Cu+CO2  
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2   CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O   
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2    N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C   (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2 Si+2H2O    SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4     SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3     N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4    (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3    
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4    Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3   
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O   (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3       (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O    (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O    2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3              OH-+CO2=HCO3–   
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O         Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2     OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2     CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3  
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3  
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2   (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O   
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O   (制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O   
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O      CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2    
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe   3FeO   (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)


3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH       
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑   
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2   H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4    Na2O+CO2==Na2CO3    MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O     
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑  
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O    
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O      
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O    (Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O    
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O    
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O   
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl   
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl     
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl    
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl    
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑   
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O   
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化       6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O   (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O     (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑          
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O    
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O  
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4    
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O    
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2    CaSO4+2HF↑      (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑     (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑      (不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑    (不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4        (强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2       (工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3        
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+  
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑   
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3(PO4)2   3Ca(H2PO4)2                  （重钙）
H3PO4(浓)+NaBr    NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑
  


开始、 第一课时 诗词鉴赏 我打字慢啊、
一：相关题型
1意境 先翻译句子再概括景物 抒发什么情感 注意诗下注释 会有间接说明
2问用什么说明手法：指出技巧翻译句子 用这一技巧写什么景抒什么情    先说答题模式 再告诉你技巧感情都有哪些啊
3语言特色 4诗眼 5炼字{就是X字是关键}这种也都是先答题目问的 再翻译所在句 再显出题目和诗词主旨的关系其中 诗眼要突出这个字用什么技巧
6形象：先说形象的特征 意义
    翻译所在句
寄托了作者什么情感什么追求或者是诗人自况
二： 基础知识
A内容   写景抒情 边塞战争   怀古咏怀 羁旅行役
B感情{就是诗词主旨}
一惜别之情：惜别怀远 离愁别绪 （陆地折柳 岸上踏歌）
1依依不舍 劝君更尽一杯酒西出阳关无故人这首前边以乐景写哀情
2情深意切的劝勉     别董大 以哀景写乐情 欲扬先抑
3真挚情感的抒发   我寄愁心与明月 随君直到夜郎西
二黍离之情    国家昔盛今衰怀古忧今
当代人（灭朝的国家的人）抒发昔盛今衰的感叹睹物思人 惋惜悲痛 间接抒情
后代人 或别的朝代 人   为当朝统治者敲响警钟
三思乡之情（西风大雁）
分为羁旅愁思 思念亲友 闺中思人 最后一种比较少 大多是男的想老婆了然后以妻子的角度写的。
4怀古之情：
1对历史作冷静的理性思考 诗人自己置身事外 为当朝统治者提供借鉴 2把历史与现实结合起来 或感怀个人遭遇 或抨击社会现实 抒发作者个人感慨
5 讽喻之情：
昏庸腐朽   骄奢淫逸 大兴土木 劳民伤财 流年战事 民生凋敝 苛捐杂税 民不聊生 奸佞当道 贤良被逐 刚愎自用 不纳忠言 不思教训 重蹈覆辙（提到金陵 南京 石头城   都是这个）不思进取 无所作为
6报国之情
1建功立业的渴望保家卫国的决心2报国无门的悲伤年华消逝壮志难酬的悲叹3理想不被认知的愁苦4思乡思念家人厌战 但更渴望建功立业保家卫国的矛盾
7咏景之情1寄情山水田园悠闲-----对生活的向往2青春易逝的伤感 仕途失意的苦闷---老大无成3一生漂泊的沧桑之感 报国无门的怨愤之情4人生哲理 对自然的向往
8忧国伤时1揭露统治者2表现民间疾苦3对国家命运担忧4山河沦丧的痛苦。

说明你自己不乐意学。别人学的了 你学不了。 有时间玩电脑没时间写作业 还抱怨没时间。 你以为别人一天24小时老天爷就得给你48小时才行是么 凭嘛啊 像你们这种有时间玩没时间学习还没事 不想写作业吧 抱怨老师吧  不男人。对自己不负责任。家长一年好几千学费不是大风吹来的 花着钱到学校天天闲 。扯0  家里有钱的就能随波逐流么 花无百日红 如果学习这点苦都吃不了 谈什么以后步入社会 社会比学校险恶无数倍艰苦无数倍 我不信你在外面打一个月工回来不好好学习    家里又没钱 又没人的 更不应该跟有钱的学不好好学 你有资本么 家长辛苦供你学习 你就这么霍霍啊  天天不惦记写作业惦记嘛啊 现在吃苦 以后就过得好点 现在天天美不够 以后有的是苦让你吃。

化学。无机
主要考的元素有H C N O F Fe Cu S cl Br Na Mg Al要把相关方程都背熟
一过量反应
Naoh加CO2 少量生成NA2CO3 过量生成NAHCO3
NA2CO3+HCL生成NAHCO3再加HCL生成NACL+CO2
ALCL3+NAOH生成AL(OH)3再加NAOH生成NAALO2
还有上面这个反过来加盐酸
CL2+Fe生成FECL3再加铁生成FECL2
C+O2----CO   CO+O2----CO2
AGNO3+NH3.H2O----AGOH
AGOH+NH3.H2O-----AG(NH3)2OH
既与酸反映又与碱反应的
1 弱酸的酸式盐 HCO3-   +H+生成CO2和水
                                     +OH-生成碳酸根和水
HSO3-   +氢离子生成SO2和水
              +OH-生成硫酸根和水
2 AL    AL2O3   AL(OH)3 这个自己查然后背
3弱酸的铵盐   碳酸铵加酸生成CO2加碱生成氨气
硫化铵加酸生成硫化氢加碱生成氨气 自己查方程式、、
4 脂类水解   氨基酸水解
二10电子18电子微粒
32一类的都有。就不打了 两个十电子生成两个十电子的方程按根离子加氢氧根生成氨气和水       H30+ 和OH-生成两个水      F- 和H30+生成HF和H20
1固体：黑色：碳粉 CU0 MNO2   FEO   FE3O4晶体
           浅黄：S NA2O2   AgBr
            红色：CU   CU2O
           红棕色：FE2O3 (俗称铁红）少量时是红色
          紫黑色：KMNO4 I2
           红褐色：FE(OH)3
2液体：浅绿色：二价铁离子 蓝色：铜离子
       黄色：三价铁 （棕黄）   溴水（橙黄） 碘水（棕黄）
紫红色 高锰酸根   I2的有机溶剂   浅黄绿色：氯水
橙红色 ：溴的有机溶剂   深红棕色：液溴
3气体
黄绿色CL2   紫色I2蒸汽   红棕色 NO2 Br2蒸汽
五、高温条件：1AL+FE2O3高温 AL2O3+FE
2      3FE+4H2O(g)高温FE3O4+4H2
3      C+H2O(G)高温CO+H2 水煤气这个是
4      N2+3H2高温高压催化剂2NH3
5      2C+SI02高温SI+2CO
6      FE(OH)3   \                       /fe2o3+3h2o
                          高温或加热
        AL(OH)3   /                      \al2o3+3h2o
7   C+Co2高温 2CO
六 电解：
一变三：氯化钠溶液：2NACL+2H2O=CL2+H2+2NAOH
            氯化铵电解生成三个气体
一变二：2AL2O3熔融=4AL+3O2
             MGCL2熔融=Mg+Cl2
             2H2O+2H2+O2
               CUCL2=CU+CL2
七 连续氧化：NH3催化氧化--NO   NO+O2--NO2
                   H2S+o2点燃------S     S+O2点燃----SO2
                       SO2催化氧化----SO3
              NA+O2常温---NA2O+O2点燃----NA2O2
        C+O2----CO    CO+O2-----CO2
八 ：分解反应
碳酸氢盐分解   钠和氨的
铵盐分解    碳酸铵 氯化铵
制氧    氯酸钾    高锰酸钾 双氧水
浓盐酸分解、
这几个懒的打了 自己找吧       

有的元素打错了、

最近太忙了。 有需要的喊一声 我看见了就尽量发。