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点燃生成水不是双氧水

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氧气明显不足，氢气1mol，氧气0.25mol，生成0.5mol水，所以选b

不会完全反应

该反应的化学方程式：2H2 + O2 ---点燃---> 2H2O
带系数的分子量之比为4:32:36=1:8:9。
今氢气有2g，氧气有8g。
如果要将2g氢气全部反应掉，那么需要氧气16g，因为
1:8=2g:xg，算出x=16。
今氧气只有8g，8g<16g，故氢气无法全部参与反应。
如果要将8g氧气全部反应掉，那么需要氢气1g，因为
1:8=xg:8g，算出x=8。
今氢气有2g，2g>1g，故氧气全部参与反应，故生成的水的物质的量与氧气的物质的量之比应满足原化学方程式中的系数比的关系，质量之比应为带系数的分子量之比。
8:9=8g:xg，算出x=9。
故生成水9g。

过不过量的问题，这玩意超级重要，氢气过量，0.25mol氧气全反应完，生成0.5mol水，所以水质量为9g

0.25mol氧气和1mol氢气反应，1比2的比值反应，氢气实际只反应掉0.5mol，生成的水实际也只有0.5mol

又不是所有的都参与反应了

2H2+O2＝2H2O，你方程式写错了

氧气不够 氢气无法完全反应

氢气过量