（1）都高中生了想必也学过电离平衡常数了，以一元酸举例：
HA≒（这个是可逆号，因为打不出来就找了个类似的）H（+）+A（-）
这个物质Ka=c（H+）*c（A-）/c（HA），而我们规定Ka大于1被称为强酸。
设开始时酸的量为1，电离了x，则方程就变成了X²/（1-X）=1，解出x≈0.618，只要电离程度大于61.8%，Ka就可以大于1，所以强酸的下限并非是完全电离。
（2）有反例，但是高中不需要了解

不一定，硫酸钠实测是偏弱碱性的，因为硫酸第二步电离不完全，0.1mol/L硫酸氢钠溶液ph＞1