专题一·离子的检验与推断

1.Ba²⁺的检验
加HNO₃酸化，无明显现象再加入稀H₂SO₄产生白色沉淀。
2.Mg²⁺的检验
加少量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，白色沉淀不消失。
3.Al³⁺的检验
0加少量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，白色沉淀消失。
4.Zn²⁺的检验
加入少量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再加入足量氨水，白色沉淀溶解。
5.Fe³⁺的检验
①加入1-2滴硫氰化钾，溶液变红（络合反应）
注：硫氰化钾（KSCN）。
②加入1-2滴氢氧化钠溶液，产生红（褐）色沉淀（不推荐使用）。
③加入1-2滴苯酚，溶液变为紫色（络合反应）。
6.Fe²⁺的检验
①加入1-2滴硫氰化钾，无明显现象，再加入新制Cl₂水，溶液变红。
②加入1-2滴氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
③加入1-2滴铁氰化钾，产生蓝色沉淀。
注：铁氰化钾：K₃[Fe（CN）₆]
7.H⁺的检验
加入1-2滴石蕊试剂，溶液变红。
8.Cu²⁺的检验
加入1-2滴氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀。
9.Ag⁺的检验
滴加HNO₃酸化，无明显现象，再加入1-2滴HCl，产生白色沉淀。
10.NH₄⁺的检验
加热浓缩，加入浓氢氧化钠溶液，产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体。