你就想想高锰酸钾加到过氧化氢里的时候反应的能量是哪来的

ATP

一辆车上陡坎一直上不去，把坎弄平就上去了，谁给小车提供的动力？一个道理

活化分子了解一下

举一个宏观例子，不那么恰当，
在静止的水面高度h的地方，有一块静止悬吊着的拳头大小的石头，这时候剪断吊绳，石头下坠，接触水面，溅起来的水花，就会一少部分 水花 的最大高度超过石头原先的高度，大部分会低于石头原先的高度，并在一定高度集中分布；
不太恰当，当可以辅助理解，微观层面的粒子内能，就类似这里的水花，按动量守恒，应该水花最大高度应该在某一高度上下聚集，但总有一少部分分子内能超标，远远超过石头的初始高度；（其他类似场景同理）

当然详细原因涉及到微观状态；
就比如水为什么常温下也会蒸发？这个例子：
相同温压下，单位体积内水内能固定，但对于局部微观，每一个水分子的能量并不是固定的，当这些能量高的分子恰好处于液体的表面，且内能足够拜托分子间束缚力的时候就会脱离原先的液态，变成气态分子；
化学反应同理，反应物同温压下，内能分部在每一个分子上是不完全相同的，总会有一部分内能超过当前的温压限制，达到相互反应的极限能量而断键发生反应，降低活化能，就意味着随着反应阀值的降低，能够达到最低阀值的分子数量也越来越多，那么反应也就可以进行了，放热反应可以持续反应的原因不用解释吧…
吸热反应会从环境中获取动能，包括反应物自身那些未反应的部分吸取内能来维持反应；
其实很多时候物化是相通的，比如干冰怎么制取？
先是液化空气分离出液态二氧化碳，然后蒸发，表层二氧化碳蒸发吸热，里层还未来得及蒸发的二氧化碳因内能被“吸走”而温度骤降进而冻结成干冰，反应速度也同时降低由蒸发变成了升华…
温度是宏观度量，也就意味着是平均数据

我有个不成熟的想法，在我们以往的认识里，存在要遵循能量守恒定律，这大可不必怀疑，可是，我们是不是可以换一个角度，深入酶的世界中去看看，酶受环境因素影响很大，简直就跟有“生命一样”，哪我们把酶就当作是一种另类的“生命”，他的本身也就是能量守恒的关键，而，哪一部分无法利用，就好比人体散失的热量一样，而散失的能量正好促进催化反应的进行，反应速率的快慢跟酶内部的环境因素所导致。
世间万物无非就是一个大循环，一个促进另一个而已。