初中常见的实验

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1.测量空气中氧气的含量
名称：红磷燃烧实验
     原理：红磷在密闭容器中燃烧测定空气中氧气的体积分数
     红磷+氧气=（点燃）五氧化二磷
     4P+5O2=(点燃）2P2O5
     现象：红磷：黄色火焰白烟放出热量
     水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止
     结论：1.氧气约占空气体积的五分之一（原理）（1.氧气难溶于水 2.氮气不可燃不助燃）
     药品的选择：选择能与空气中的氧气反应，而不跟氧气及其他气体起反应的固体，且反应后的生成物为固体，这样使密闭容器中气体的量减少，
     从而使容器中的气体压强变小，大气压将烧杯内的水压入集气瓶中。
     药品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，则烧杯内的水须用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。
     成功关键：气密性良好否则结果偏小
     红磷量要足否则结果偏小
     等到装置完全冷却再打开止水夹否则结果偏小
实验开始前加上止水夹否则结果偏大

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2.过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙
实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。
要做到“一贴、二低、三靠”。（见图）
一贴
     即滤纸紧贴漏斗内壁。
二低
     1.滤纸边缘低于漏斗边缘。
     2.液面低于滤纸边缘。
三靠
     1.盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒。
     2.玻璃棒下端紧靠滤纸三层处。
     3.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
失败原因
     一.滤纸作用失效
     1.滤纸破裂。
     造成原因：1.玻璃棒下端紧靠在一层滤纸处。（滤纸被戳破）2.盛混合物的烧杯没有紧靠玻璃棒。（滤纸被混合物冲破）
     2.混合物没有经过滤纸。
     造成原因：液面高于滤纸边缘。（混合物直接从滤纸和漏斗直接流下）
     二.仪器不干净
     1.漏斗下端不干净
     2.下面收集滤液的烧杯不干净
     这两种情况下，滤液都是浑浊的。

蒸馏：蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：
     （1）分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；
     （2）测定纯化合物的沸点；
     （3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；
     （4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
步骤：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒助沸物，安好温度计，温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。
先由冷凝管下口缓缓通入冷水，自上口流出引至水槽中，然后开始加热
观察沸点及收集馏液
蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水
操作时要注意：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

实验室制二氧化碳
在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石反应来制取
实验装置：大试管，橡胶塞，导管，集气瓶（固体+液体反应的实验装置均可）
收集：向下排空气法
反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
检验生成气体：通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊证明生成气体是二氧化碳
1、不能用大理石与浓盐酸反应，因为浓盐酸具有强烈挥发性，会产生氯化氢气体，使收集到的二氧化碳不纯
2、不能用碳酸钠与盐酸反应，因为碳酸钠反应速率过快，不好收集
3、不能用硫酸与大理石反应，因为反应时会产生硫酸钙，附着在大理石表面，使反应不能持续。

还原实验(以一氧化碳还原三氧化二铁为例)
反应式：3CO+Fe2O3===（加热）2Fe+3CO2
现象：红色的氧化铁粉末在一氧化碳中加热，逐渐变红
注意事项：
要先通入一氧化碳，且通入一定时间后，才能开始加热。因为要将试管内的空气排出，否则会造成一氧化碳不纯，加热导致爆炸
氧化铁完全还原成铁之后，停止加热，但一氧化碳要继续通入，直到铁冷却到室温。因为如果停止一氧化碳，则灼热的铁会与空气中的氧反应
右边的酒精灯是用来除去尾气的，因为反应中可能CO过量，没有全部反应，所以在右边放上酒精灯，点燃CO，使其发生反应（2CO+O2==点燃==2CO2），此时，既保护了环境，又不使CO的毒性散发出来。