你把课本往后翻几页应该就有说了。
8电子是“稳定结构”。主族元素的简单离子达到稳定时会具有稀有气体原子的结构，除了氦之外稀有气体的最外层都是8电子（ns2 np6，n表示最外层）。
每层能容纳的电子数确实是2n^2，但并不是填满的时候最稳定。

最外不过8次外不过18
没那么多为什么记住就行了
选修内容好像有涉及，学到就知道了

等学过物质结构与性质，你就知道了

能级交错现象，填第九个电子之前会先在下一个轨道填两个，那时候有九个电子的已经不是最外层了

《物构》有详述

遇事不决

从里往外2n^2,但是同时还有从外往里忘了是什么好像是2（n+1）^2，两个条件都要满足

这个你要大学学了结构化学才能明白具体原因
你去百度百科搜电子亚层，里面有一部分解释我复制了比较重要的一段：
由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，即所谓的能级交错现象。各亚层能量由低到高排列如下：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d.......
所以往电子层里填充电子的时候，并不是严格按照从里到外排的，而是按亚层的能级填充。
但最外层的s亚层和p亚层一般能级比较低，也比较稳定，也就是8电子d亚层和f亚层能级比较高，就会转而填充里层还没填满的亚层，所以最外层就一直是8电子了

从根子上讲，这跟电子亚层能量顺序有关(电子从低向高填充)，大概高中会学到吧？不学可以看看大学的无机化学，挺好记的…

每层的s轨道能容纳两个电子、p轨道容纳6个、d轨道10个、f轨道14个

最内层只有s轨道，第2层有s轨和p轨，第3层s,p,d都有，但是3d的能级比4s更高，于是电子就先填到4s轨道上了

中学化学主要研究前20个元素，到钙元素刚好填满4s轨道，要到过渡金属才会开始填3d轨道。