常见例子，NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)
很明显，放热，熵减
温度低时△G<0，正向进行（生成氯化铵）
温度高时△G会超过0，反向进行（氯化铵高温分解）

因为热力学第二定律dS≥dQ/T
等压时TdS-dH≥0
定义G=H-TS
dG=dH-TdS-SdT
等温时dG=dH-TdS
所以等温等压下，dG≤0等价于第一条式子，<0过程自发，=0达到平衡。
对于等温等压下发生的化学反应体系，dG=∑μdn=∑νμdξ=ΔrGdξ，由于dG<0，那么
1)如果ΔrG<0，dξ>0，反应正向进行（对于ν为正的组元dn=νdξ>0，表示生成物增加）；
2)如果ΔrG>0，dξ<0，反应逆向进行（对于ν为正的组元dn=νdξ<0，表示生成物减少）；
3)如果ΔrG=0，无所谓宏观化学反应发生。