请教一道化学题【sd敢达吧】

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请教一道化学题

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一定质量的铜和足量的硝酸反应,所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中,恰好被完全吸收,则铜的质量为？

送TA礼物

1楼2010-04-17 10:42回复

2楼2010-04-17 10:45

不感兴趣

开通SVIP免广告

6.4g

3楼2010-04-17 10:47

回复：3楼
过程……

4楼2010-04-17 10:47

这么简单都问啊,产生NO,与O2产生NO2,溶于水,把俩反应式写写就知道了,别忘记了哥的游戏ID就是HNO3

IP属地:广东

5楼2010-04-17 10:49

铜和硝酸反应转移的电子数等于1.12L氧气得到的电子数。

6楼2010-04-17 10:49

回复：5楼

ID……
不一定是浓硝酸啊- -

8楼2010-04-17 10:50

氧气一共得到1.12÷22.4×4＝0.2的电子，所以就有0.1mol的铜参加反应

9楼2010-04-17 10:51

不感兴趣

开通SVIP免广告

所以就是6.4g

11楼2010-04-17 10:52

懂了，多谢各位

12楼2010-04-17 10:53

这个跟硝酸浓度无关，可以直接看成铜与氧气之间的电子转移

13楼2010-04-17 10:53

用电子算，最简单

删除|15楼2010-04-17 10:54

不可能是稀的因为要生成那个量的No2需要的O2还差一半

IP属地:广东

16楼2010-04-17 10:56

不可能是稀的因为要生成那个量的No2需要的O2还差一半

IP属地:广东

17楼2010-04-17 10:56

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