楼主能详细讲一下大π键的形成吗？比如以下面这张图里面的为例。
鼓捣半天 我的理解是 比如噻吩，S形成了2个σ键，S最外层是6个电子，这之后还剩4个，但S是sp2杂化，可以形成3个σ键，但因为只形成了两个，所以有一个孤电子对去填充，那么现在只剩下一个孤电子对，即2个电子。
C形成3个σ键，用去3个电子，原来最外层有4个电子，所以还剩1个。C也是sp2杂化，所以不需要用孤电子对去填充。
所以共用电子个数为2+1×4=6
这样好像能说通，但仍然有几个地方不理解。比如为什么环上的原子都是sp2杂化?S在这里面的sp2杂化的过程是怎样的?
感谢您ww！！！
