我也是新高一的,谢谢就不用了...
我想LZ可能是没有理解这道题的意思,铁片的质量不变不是说铁没有反应而是说铁同时参加两个反应后质量会减少,但第二个反应中又生成了铜附着在铁片上,使充分反应后铁和铜的混合物的质量与原先铁片的质量相同...
解:设原混合液中FeCl3的质量为X,CuSO4的质量为Y,与FeCl3反应的铁的质量为M,与CuSO4反应的铁的质量为N,反应生成的铜的质量为Z
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
 325     56
  X      M
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
 160    56   64
  Y     N    Z
M=56/325*X
N=56/160*Y
Z=64/160*Y
由题意得:
M+N=Z
56/325*X+56/160*Y=64/160*Y
56/325*X=8/160*Y
X/Y=65/224
答:原混合液中FeCl3与CuSO4的质量比为65/224.

是65:224吧。参加反应的铁与置换出的铜质量相等，然后用比例法求出。

是65:224吧。参加反应的铁与置换出的铜质量相等，然后用比例法求出。

额   怎么到处都问啊~
我来帮你咯
我讲的可能有点啰嗦
铁片的质量不变是因为CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 ，生成了Cu附着在了足量的铁片上。
因为铁是足量的，所以溶液中的Fecl3与CuSO4都被消耗了，分别变为了Fecl2和FeSO4.
你给出的两个反应中消耗的Fe的质量等于第二个反应中生成的铜的质量，这样才能满足反应后"铁片”（实际上是铁和铜的混合物质）质量不变这个条件。
这样，就可以设铜的质量为M
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 
     56/64xM  M
2Fecl3 + Fe = 3FeCl2 
    （1-56/64xM)=1/8M
可易得，CuSO4 的质量为（64+96）/64xM=5/2M
2Fecl3的质量为2x（56+35.5x3）/56x1/8M=325/56Mx1/4
相除一下，得其之比为64：224.
额   好辛苦    
变大能力有限  尽量说得简明了...
加油啊包菜！

额   怎么到处都问啊~
我来帮你咯
我讲的可能有点啰嗦
铁片的质量不变是因为CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 ，生成了Cu附着在了足量的铁片上。
因为铁是足量的，所以溶液中的Fecl3与CuSO4都被消耗了，分别变为了Fecl2和FeSO4.
你给出的两个反应中消耗的Fe的质量等于第二个反应中生成的铜的质量，这样才能满足反应后"铁片”（实际上是铁和铜的混合物质）质量不变这个条件。
这样，就可以设铜的质量为M
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 
     56/64xM  M
2Fecl3 + Fe = 3FeCl2 
    （1-56/64xM)=1/8M
可易得，CuSO4 的质量为（64+96）/64xM=5/2M
2Fecl3的质量为2x（56+35.5x3）/56x1/8M=325/56Mx1/4
相除一下，得其之比为65：224.
额   好辛苦    
变大能力有限  尽量说得简明了...
加油啊包菜！

额   怎么到处都问啊~
我来帮你咯
我讲的可能有点啰嗦
铁片的质量不变是因为CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 ，生成了Cu附着在了足量的铁片上。
因为铁是足量的，所以溶液中的Fecl3与CuSO4都被消耗了，分别变为了Fecl2和FeSO4.
你给出的两个反应中消耗的Fe的质量等于第二个反应中生成的铜的质量，这样才能满足反应后"铁片”（实际上是铁和铜的混合物质）质量不变这个条件。
这样，就可以设铜的质量为M
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 
     56/64xM  M
2Fecl3 + Fe = 3FeCl2 
    （1-56/64xM)=1/8M
可易得，CuSO4 的质量为（64+96）/64xM=5/2M
2Fecl3的质量为2x（56+35.5x3）/56x1/8M=325/56Mx1/4
相除一下，得其之比为65：224.
额   好辛苦    
表达能力有限  尽量说得简明了...
加油啊包菜！

怎么审核把我每一篇都发了啊  。。。
是65：224    第一篇发错了