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问几个竞赛题,困扰好长时间了
1.(6分)配制KI(0.100mol•L-1)–I2的水溶液,用0.100mol•L-1 Na2S2O3标准溶液测得c(I2)=4.85×10-3 mol•L-1。量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡,分液后测知CCl4相中c(I2)=2.60×10-3 mol•L-1。已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 : 1。求水溶液中I2+I¯=I¯3的平衡常数。
  设萃取平衡时,水溶液中c(I2)为x     c(I2,CCl4)/c(I2,H2O)=2.60x10-3 mol•L-1/x=85
    x=2.60x10-3 mol•L-1/85=3.06×10-5 mol•L-1                                  (2分)
水溶液中       I2 +I¯  = I3¯
平衡浓度(mol•L-1):    
I2:3.06×10-5  ;   I¯ :   0.100-3.06×10-5=0. 100                             (1分)  (1分)                       
 I¯3:  (4.85-2.60)×10-3-3.06×10-5=2.22×10-3                                   (1分)
K=2.22×10-3 mol•L-1/0. 100 mol•L-1×3.06×10-5 mol•L-1=7.3×102 L•mol-1(不写单位不扣分)(1分)
为什么计算水中电离子的平衡浓度是要0.100-3.06乘以十的负五次方?
2,2006年初赛题的7-6为什么不能一个端氮一个另一边的非端氮配位?
3.2006年初赛题12-1为什么不能是二氧化碳?
4.水和氯仿谁的极性大?
5.乙醛是否溶于水?
6.溴,碘在水,笨,四氯化碳中的颜色?
谢谢



1楼2009-08-08 10:54回复