（2015.山东泰安中考）我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5
请计算：
（1）表中的“m”为_ g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )
各种网上的答案和解析都是下图这样：

我觉得第二小题答案只考虑了碳酸钙完全反应，盐酸足量的情况，没有考虑到碳酸钙足量，盐酸完全反应的情况。
盐酸中溶质的质量为10g，根据化学方程式，10g氯化氢完全参加反应能与约13.7g碳酸钙完全反应，在这种情况下，样品中的碳酸钙的质量分数应为大于：13.7g/15g≈91.3％
在题目中我找不到可以排除这种情况的条件。所以答案应该有两个，样品的碳酸钙质量分数83.3％或大于91.3％小于100％。
请各位大神帮我分析下，我的想法是不是对的，谢谢。