. / 初 中 化 学 基 础 概 念 .

初中化学知识点摘要 
一、基本概念： 
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 
2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。 
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4 
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3 
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 
原子：化学变化中的最小微粒。 
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、 
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)

二、化学用语： 
1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42— 
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2 
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3– 
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH– 
Na2CO3 === 2Na+ + CO32– 
5、化学方程式： (要求熟练) 
实验室制O2 ： 
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑ 
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O 
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色) 
湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4 
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59) 
(2)、常见元素化合价。 (P63)

三、基本反应类型： 
1、化合反应： A + B + … == C 
2、分解反应： A == B + C + … 
3、置换反应： A + BC == B + AC 
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2 
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐 
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外) 
盐必须是可溶性盐。 
4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC 
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水 
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐 
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐 
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐 
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸， 
生成物中必须有沉淀、气体或水。 
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162) 
(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)

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含笑，于今成好学生了昂？？刚在贴吧上弄些学习方面的昂！？？

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