在恒温恒压条件下进行可逆反应2A（g）+B（g）=2C（g），反应前分别按照以下含量加入反应物，比较三种状态下反应的正向程度 
(1)3molA+1molB 
(2)3molA+2molB 
(3)6molA+3molB 


因为恒温恒压，根据等效平衡原理，可把三种状态看成： 
(1)6molA+2molB 
(2)6molA+4molB 
(3)6molA+3molB 
此时可得出结论(2)>(3)>(1) 

但也可以看成： 
(1)9molA+3molB 
(2)4.5molA+3molB 
(3)6molA+3molB 
此时可得出结论(1)>(3)>(2) 

为什么两种情况下得出的结论会矛盾呢？？请高手帮忙分析一下 


另外还有一个问题，恒温恒容条件下，工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡后，将氨器全部抽走，平衡将会怎么移动？ 
抽走氨气后，v正>v逆，反应应该向正方向移动，但有的解释说，根据勒夏特列原理，氨气的量总是比原平衡要少，故平衡向逆方向移动。 
请问哪种说法正确？另一种说法错在哪里呢？