【再挖天坑】【中考前百日专题复习】常见几类除杂问题

你们啊，整天就想着扔碱金属进水里，整天想着能材，幼稚
楼主大人我错了

除杂问题考察的是对常见物质物理和化学性质的掌握和运用。常见的几类除杂问题有：
1，物理方法除杂（如溶解度除杂、磁铁吸引法）
2，离子反应除杂
3，氧化还原反应除杂
4，其他

做除杂题要明确除杂原则：不增、不减、易分离
不增，即不增加新的杂质，例如CO2中混有CO，就不能采用在氧气中点燃的方法，因为会引入新的杂质氧气。
不减，即不消耗原有物质，例如CaCO3中混有Na2CO3，不能用稀盐酸除杂，因为两种碳酸盐都能被稀盐酸消耗
易分离，即生成物最好和原有物质物态不同，或可以通过溶解过滤等方式去除。

1.物理方法除杂
1.1溶解法
例一，KCl粉末中混有MnO2粉末，问如何操作能除去MnO2。
思路：KCl属于盐，易溶于水，MnO2属于金属氧化物，能溶于酸，不溶于水。
答：加足量的水溶解，过滤，降温（或蒸发）结晶得到纯净的KCl。
变式练习一，MnO2粉末中混有KCl粉末，问如何操作能除去KCl。
答：加足量的水溶解，过滤，把不溶的MnO2洗涤，干燥。

例二，NaCl粉末中混有少量KNO3粉末，问如何操作，能除去KNO3。
思路：氯化钠和硝酸钾都是易溶性盐，但其溶解度随温度的变化情况不同。两者的溶解度图如下：（我的书，凑合着看吧）
硝酸钾属于陡升型，溶解度随温度升高而升高，变化很快
氯化钠属于平缓型，溶解度随温度升高而升高，变化不大
因为氯化钠粉末占大量，硝酸钾粉末少量，所以加适量水溶解，蒸发结晶，即可得到氯化钠晶体。
注意：蒸发结晶时，不能把水蒸发完，因为水蒸发完后硝酸钾也会析出。

1.2磁吸法
例三，铁粉里混有少量铜粉，问如何操作能除去铜粉。
思路：铁是活泼金属，能和酸反应，铜是氢后金属，不能和酸反应。若用稀盐酸洗涤，只能除去铁粉，留下铜粉，故不能使用稀盐酸。
铁、钴、镍三种金属有铁磁性，铜没有铁磁性。
答：用磁铁吸引。
变式练习三，铜粉里混有少量铁粉，问如何操作能除去铁粉。
思路：这道题是从不活泼物质中除去活泼物质，故可供选择的方法很多。
方法a，用磁铁吸引。
方法b，加足量稀盐酸或稀硫酸洗涤，过滤，洗涤，干燥得到铜粉。
方法c，加足量硫酸铜溶液，反应完全后过滤，洗涤，干燥得到铜粉。

物理方法除杂的习题：
1.氨气中混有氢气
2.氢氧化钙中混有氯化钾
3.镁粉中混有镍粉
4.钴粉中混有钠粉

2.氧化还原反应除杂
氧化还原反应既包括燃烧等，也包括金属和溶液的置换反应。
2.1非溶液氧化还原反应
例四，氮气中混有氧气，问如何操作能除去氧气。
思路：这是一道从不活泼物质中除去活泼物质的问题。氧气性质较活泼易发生反应。
答：通过灼热的铜网。
例五，一氧化碳中混有二氧化碳，问如何操作能除去二氧化碳。
思路：这道题思路较开阔。
方法a，通过灼热的碳层
方法b，通过足量氢氧化钠溶液，干燥洗气。
变式练习五，二氧化碳中混有一氧化碳，问如何操作能除去一氧化碳。
思路：一氧化碳较显著的化学性质是还原性。
答：通过灼热的氧化铜。

2.2溶液中氧化还原反应
例六，硝酸锌溶液中混有硝酸铜溶液，问如何操作能得到纯净的硝酸锌溶液。
思路：在溶液中的除杂问题主要考虑金属间的置换反应和离子间的复分解反应。铜的氢氧化物不溶，因此初步考虑加入适量氢氧化锌，但是氢氧化锌也不溶。因此考虑置换反应，锌的金属活动性强于铜，能置换出铜盐溶液里的铜，因此加入锌粉可以除去硝酸铜。
注意：此题加入镁粉或铝粉不行，因为过量的镁粉不仅会置换出铜，还会置换出锌。加入铁粉或锡粉不行，因为会引入新的杂质硝酸亚铁或硝酸亚锡。加入锌块不行，因为可能反应不完全。
答：向溶液中加入过量锌粉，待溶液完全变成无色，过滤。

变式练习六，硫酸亚铁溶液中混有硫酸钡。
思路：这道题是来打酱油的，硫酸钡是不溶于水的白色固体。

例七，氯化亚铁溶液中混有氯化铁，问如何操作能除去氯化铁。
思路：三价铁离子因其价态较高，有氧化性。
答：向溶液中加入过量铁粉，待完全反应后过滤。

过来凑凑热闹，什么也不干。顺手顶一顶楼楼

哈哈，特别喜欢这个软件，不花哨，而且实用还可以恶搞

哈哈原来大家都喜欢点金属和往水里扔碱金属啊