化学秒杀系列

看不清

（一）怎么判断乙醇、乙酸在化学反应中的断键方式，再说一下他们在各个反应中分别断哪个键1）乙酸的-OH断 乙醇的羟基上的H段
CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3+ H2O
同位素标记一下元素就知道了。比如可以标记乙醇中的氧，检测生成物的放射性。那就很明了了。
2）记住一句话！：酸脱羟基、醇脱氢。脱去一水，形成酯。
有机化学反应断键方式的判断技巧,从主要的反应物和主要的生成物出发,把两种物质中相同的部分圈起来,相同部分和不同部分连接之处即为断键和成键之处
（二）乙醇各种反应及断键原理
酯化反应,断键-OH 和金属钠反应,断键-H 消去反应,和-OH以及和它相连的碳的相邻碳的-H
和钠反应比较简单,氢氧键断开,生产醇钠——醇羟基的氢有活性.乙醇燃烧属于比较剧烈的反应,断键的次序不是很重要.一般温和氧化时,乙醇氧化成乙醛,再氧化成乙酸,再氧化脱去羧基变成甲醇醛酸,最后全变成二氧化碳.

什么叫等电子体？
等电子体是指具有相同价电子数并且具有相同结构的微粒，可以是原子，分子或离子[1]。（广义的等电子体）
价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理[2]。
（1）等电子体可以用来给出分子构型
CO2、SCN−、NO2+、N3−具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。
CO32−、NO3−、SO3具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。
SO2、O3、NO2−具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面三角形结构。
SO42−、PO43−具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。
PO33−、SO32−、ClO3−具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。
但有一定可用范围，不是万能的，如【ICl4】-是平面四方，而【ClI4】-是角型分子，这和原子半径导致的位阻有关。
注：第二周期和第三周期略有不同，原因是有无价层d轨道。
（2）可以用来画出分子结构。
①N与CH是等电子体，所以N在苯环可以代替CH，形成吡啶环，有芳香性。
同理，我们的呋喃，吡咯，噻吩环也可以由环戊二烯导出，通过不同的组合，我们得到了各种各样的芳香环。
②P4S6的结构，可以由其等电子体P4O6给出
思考：【P7】3-的结构是什么？
（3）等电子体主要是从结构上考虑的物质的性质，一般只能用于判断分子中的键型和大π键的种类，不能直接用于判断元素性质。
（4）等电子体原理简单易于为高中生掌握，可以作为学习结构的辅助工具。十分有效。

为什么HF熔点比NH3低,沸点比NH3高，都含有氢键的要怎么比
熔点H2O>NH3>HF
沸点H2O>HF>NH3
水常温下为液体,（熔点0℃ 沸点99.975℃）
氟化氢(熔点-83.7℃ 沸点19.5℃）
氨气常温下为气体（熔点-77.7℃ 沸点-33.5℃）
沸点H2O>HF>NH3
氢键强弱与形成氢键的元素的电负性大小有关，元素的电负性大的形成的氢键越强．
F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N-H…N的氢键中，N-H…N的氢键更弱些。（但一个水结合4个氢键，多于另外两者，所以水的最大，其次是氟化氢，最后是氨气）
熔点H2O>NH3>HF
关于熔点
在HF晶体中,HF是以氢键连接的六元环的形式存在的：
内氢键的存在削弱了分子间的氢键,导致分子间作用力减小,熔点反而不如NH3。