1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。---以范德华力相结合。
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109度28分。 如：白磷键角为60度。
4．活性炭吸附，蒸汽锅爆炸，灯泡发光，硅胶除去水蒸气，石油的分馏是物理变化。红磷与白磷转化是化学变化。
5．电解抛光，碘化银降雨等都是化学变化。
6．常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2。
7. 相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2。
8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。O2===O3
9．氟元素既有氧化性也有还原性。2MnF4===2MnF3+F2↑
10．HCL,SO3,NH3的水溶液可以导电，SO3,NH3是非电解质，盐酸不是电解质。
11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。
12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4, Fe+KHSO4=FeSO4+K2SO4+H2↑
15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等.
16．Cl2 ,SO2,Na2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：SO2使溶液变红，Cl2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸或浓硫酸中，发生了化学反应，钝化。
23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。
24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。
25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3
26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。
27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。
28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2
29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：Cl2+NaOH
30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCl2
31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常）
33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。
34．Na3ALF6不是复盐。
35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)
m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸 m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱
36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。
37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。
38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线。
40. SiH4中的H是－1价,CH4中的H显+1价。
41. 有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸。
42. 分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸。
43. 离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2
44. 金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物。
45. 实验中温度计要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,乙醇的催化氧化,以乙醇制取乙烯。不能伸到液面下的有石油的分馏。
46。C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。
47. 一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,但也有例外如:氧化性酸和还原性酸H2SO4+H2S等;AgOH+NH3·H2O等。
48. 一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；但也有例外如：Cu+H2S==CuS↓+H2↑等
49. 相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,另外，Na2CO3+HCL为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应。
50. H3PO3是二元酸，H3BO3是一元酸
51. 有时候酸显酸性的原因未必是酸分子本身电离，如H3BO3+H2O===B(OH)4- + H+
2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。---以范德华力相结合。
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109度28分。 如：白磷键角为60度。
4．活性炭吸附，蒸汽锅爆炸，灯泡发光，硅胶除去水蒸气，石油的分馏是物理变化。红磷与白磷转化是化学变化。
5．电解抛光，碘化银降雨等都是化学变化。
6．常见气体溶解度大小：NH3>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2。
7. 相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2。
8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。O2===O3
9．氟元素既有氧化性也有还原性。2MnF4===2MnF3+F2↑
10．HCL,SO3,NH3的水溶液可以导电，SO3,NH3是非电解质，盐酸不是电解质。
11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。
12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4, Fe+KHSO4=FeSO4+K2SO4+H2↑
15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等.
16．Cl2 ,SO2,Na2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：SO2使溶液变红，Cl2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸或浓硫酸中，发生了化学反应，钝化。
23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。
24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。
25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3
26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。
27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。
28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2
29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：Cl2+NaOH
30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCl2
31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常）
33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。
34．Na3ALF6不是复盐。
35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)
m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸 m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱
36．条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。
37．有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。
38．有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线。
40. SiH4中的H是－1价,CH4中的H显+1价。
41. 有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸。
42. 分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸。
43. 离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2
44. 金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物。
45. 实验中温度计要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,乙醇的催化氧化,以乙醇制取乙烯。不能伸到液面下的有石油的分馏。
46。C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。
47. 一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,但也有例外如:氧化性酸和还原性酸H2SO4+H2S等;AgOH+NH3·H2O等。
48. 一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；但也有例外如：Cu+H2S==CuS↓+H2↑等
49. 相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,另外，Na2CO3+HCL为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应。
50. H3PO3是二元酸，H3BO3是一元酸
51. 有时候酸显酸性的原因未必是酸分子本身电离，如H3BO3+H2O===B(OH)4- + H+
