这样的话,一方面操作繁琐,另外我的原气损失恐怕也不小�

我一直在考虑10楼的方式,可是却想不出什么好溶剂

呵呵,如果照9楼方法,那么我完全可以只用水吸收SO2,CO2在此饱和H2SO3的pH下可以认为不溶,之后只要在加热溶液即可收集SO2(需干燥) ,但是要达到此目的,对于小量的实验室实验来说SO2损失恐怕不容忽视(1.需通入过量气体,2.从溶液中驱出SO2未必能够完全)

回23楼:
[你用水吸收确实会造成很大的浪费，而且不仅仅是浪费，得到的二氧化硫中无法保证二氧化碳被完全去除，因为在饱和亚硫酸中，二氧化碳溶解度虽小但还是可溶的，杂质本来就是少量的，所以你用水等于没起到作用。但是，用饱和碳酸氢钠吸收率是很高的，如果反应恰好进行的话，理论上不会造成二氧化硫的浪费。这和一般的气体杂质去除过程的浪费率是差不多的。 ]

 首先,如果我没记错的话常温1体积H2O可溶解大约2体积SO2,当气体量不是很多时(如一集气瓶)应该可以考虑,我可以用稍多于饱和量的水吸收混合气,即使SO2只达到50%饱和,因为H2SO2的电离常数比H2CO3的至少大4个数量级(我没去翻书),只需根据各自离解常数很容易就可算出该条件下CO2的溶解度,我认为应该可以忽略

我就记得SO2溶解度并不小的,刚才查了下书,是40体积,约为10%

另外 H2SO3 的K1=1.3E-2 K2=6.3E-8
 H2CO3 的K1=4.2E-7 K2=5.6E-11

相差可有5个数量级了



沸水驱出其中的溶解性气体还是很有效的,用这种方法回收率应该不会太低�

hehe,俺是穷人家孩子,干什么都要考虑成本,做事情总是会考虑用最便宜的方法来解决

 想想看,如果非要用亚硫酸盐酸化法,有了这些试剂,我还有必要洗气吗,直接不就可以制取出高纯度的SO2

同时回31楼:不管是用碳酸氢盐,亚硫酸盐还是水吸收,当H2SO3接近饱和时,溶液中的H2CO3固然可以不用考虑,难道其溶解的微量未离解CO2水合物浓度会有多大差别吗? 用碳酸氢盐,亚硫酸盐或水吸收,饱和时的pH值应该是用水吸收的更小些呀

我难道无聊得考大家吗?我也没有更好的,只不过跟大家在一起分析问题罢了

而从我前面的发言大家可以看出我暂时倾向于用纯水吸收,只是要使SO2接近饱和以控制CO2溶解并减少原气浪�

这个问题以前就困扰我很久,而用水洗也是这跟大家讨论才形成的观点

呵呵,楼上似乎有些钻牛角尖了,不必上火!

 对于一个实验室来说,干燥剂属于必备物,虽然恐怕除了生石灰,其他任何一种干燥剂都比NaHCO3贵,但是干燥剂有个好处是可以回收重复使用,其实其使用成本还是相对较低的

 好了,晚安,明日再辩!