不是变大么？

变大 氮气分压变大了

浓度变大。

注意是恒压条件，容积能变。所以达到平衡后再充入氮气容积就变大，而氢气和氨气的物质的量不变，所以物质的量浓度变小。此时平衡向正方向移动，氮气此时浓度减小。但是相对初始的浓度来说，因为平衡移动毕竟很微弱，所以氮气的浓度增大。

你可以这样想，假设刚开始充入了很少的氮气（题目说一定量，就是说不指定量），接下来如果无限充入氮气，到最后容器里几乎全都是氮气，这个时候氮气的浓度无限接近100%。

原N2 x1 mol，充入x2 mol，移动x3 mol
N2 + 3H2 = 2NH3
x1 y1 z1
△x 3x3 2x3
末状态不写了。
原摩尔分数x1/(x1+y1+z1)
现(x1+x2-x3)/(x1+x2-x3+y1-3x3+z1+2x3)=(x1+x2-x3)/(x1+y1+z1+x2-4x3)
x2-x3>x2-4x3，分子变化更大。刚刚错了，这个应该对了

道尔顿气体分压：
PV=nRT
分压P*，组分摩尔n*
P*V=n*RT
下式除以上式，
P*=P·n*/n=PX，X为组分摩尔分数

总压力不变，氮气分压增大，浓度增大，阿佛伽德罗及其推广定理

如果问NH3的浓度如何变化呢？

其实就相当于恒容下，保持压强不变N2增加而减少H2和NH3，因此N2增加

变大，只能减弱改变，而不能更改改变，在恒压下，增加了氮气，这就是增加了氮气的百分比，也就是增加氮气的浓度，而平衡移动只能减弱改变（定律名称忘了）