【新化学讲座】（27）二氧化碳的性质与制取

讲着讲着没影了。。。

二氧化碳，化学式CO2，由分子组成，无色无味气体，标准状况（0摄氏度，一个大气压，即273.15K，101.35KPa），密度1.96g/L，低温加压状态易转变为固态的干冰，所以说干冰不是冰，但是因为干冰升华需要大量吸热，所以可以用来冷却降温，进而造冰

二氧化碳不能燃烧，一般也不能助燃，所以通常可以用来灭火，但是比较活泼的金属可以与二氧化碳反应，如钠、镁着火，就不能使用二氧化碳去灭火，2Mg+CO2=（点燃）2MgO+C

二氧化碳还能和炽热的炭反应，可以生成一氧化碳，以及炉子里的三个反应，这一点上一节有所提到
而二氧化碳可以使用碳酸盐与酸反应制取

二氧化碳的验满可以利用其灭火性，将燃着的木条伸入容器口，如果熄灭，就证明了该容器之中的二氧化碳已经收集满
二氧化碳的检验则不然，氮气、稀有气体也有灭火性，所以要利用特征反应，即与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，即如下反应
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
检验时，将气体通入石灰水中，或者取石灰水倒入瓶中而后振荡集气瓶，出现白色沉淀即为二氧化碳，虽然二氧化硫也有类似现象，但是二氧化硫有刺激性气味，很容易区别
注意：二氧化碳如果长时间大量通入，会发生CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，反应生成可溶的碳酸氢钙，沉淀会逐渐溶解

二氧化碳能溶于水，且部分可以与水反应，生成碳酸H2CO3，碳酸有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色，而碳酸不稳定，加热后会分解，石蕊试液又会变为紫色
H2O+CO2=H2CO3
H2CO3=（△）H2O+CO2↑
二氧化碳还可以和氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3溶液反应分别生成碳酸钠、碳酸氢钠
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，可以直接生成碳酸氢钠
NaOH+CO2=NaHCO3

本课小结：二氧化碳的性质
下节看点：实验课：二氧化碳的制取