有问题！！！求大神帮忙！！

在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g），发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI，发生反应HI(g)=1/2H2(g）+1/2I2(g);达到平衡时，两容器中HI的体积分数均为50%，则两者的平衡常数相比哪个大
A 前者大 B前者小 C相等 D无法比较
求解析

)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有(选填A、B、C、D、E)。
A B C D E
n(CO2) 3 1 0 1 1
n(H2) 2 1 0 1 2
n(CO) 1 2 3 0.5 3
n(H2O) 5 2 3 2 1

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