化学高考三大题型
一：选择题
选择题主要分单双选，考查内容主要包括：
离子能否大量共存
元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）
阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算
元素的“位—构—性”关系
同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质
外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响
原电池原理、电解原理
官能团的结构及性质、同分异构体、同系物
氧化还原反应
10、热化学方程式的书写及正误判断
11、盐类水解
12、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系
13、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定
14、实验方案设计及评价。
二：推断题
推断题包括无机推断和有机推断。
无机部分包括：
框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；
推断题：1、物质结构（核外电子排布、晶体性质）
2、典型物质的化学性质等
3、方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。
有机部分包括：
反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；
化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；
化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；
有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。
三：实验题（实验考查的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着重要的作用。）
实验部分包括：
试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；
药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；
实验操作的注意事项：醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）、
气密性检查：①常用方法
②特殊方法；喷泉实验原理；
尾气吸收的方法：（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；
气体制备
装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；
接口处理：强氧化剂存在时橡胶管的处理；
定量实验：
原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式）；
实验步骤：排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意平行实验二次以上）；失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等；
物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；
化学实验方案设计与评价。

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十七、微粒半径的比较：
1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3

四十五、元素的一些特殊性质
周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
2．常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67．乙醇在空气中燃

广东高考理科数学基本题型
总分：150分 时间：120分钟
一、 选择题。（8×5分=40分）
常考内容：1、集合；2、虚数；3、平面向量； 4、数列；5、三角函数；
6、函数的单调性、奇偶性、零点、极点等； 7、立体几何； 8、逻辑命题；
9、不等式（含线性规划）； 10、简单概率；
11、贴近现实生活的新出现的社会问题（一般很简单的）
注意：做此部分题速度勿急，审题要准，心思要细，确保做过之后即可拿到分，一般情况下，拿下35—40分是相当容易的，做此部分题一 定要对自己有信心。
二、 填空题。（6×5分=30分）
第9、10、11、12、13题为必做题+第14、15题任选两题。
常考内容：
1、算法（当型、直到型）； 2、不等式； 3、圆锥曲线； 4、抽样、概率； 5、数列；
6、二项式的展开；7、函数的相关计算（最值问题、单调性、奇偶性、零点、极点）；
8、不等式选讲； 9、几何证明选讲； 10、坐标系与参数方程选讲；
（9、10二选一）
注意：此部分题难度较选择题有所提高，同样需要做到心思缜密，前4道
争取全部拿下（有一定难度），后两道一般都可拿下，不会出得很 难的。此部分至少也要拿到20分以上。
三、 解答题。（6小题，共80分）
1、三角函数（正、余弦定理、倍角公式、和差角公式等等）（12-13分）
（务必拿下，送分题）
2、立体几何（证线垂直面、面垂直面、线垂直线、点到面的距离、求二
面角及其正、余弦值等等）（13-14分） （务必拿下，送分题）
3、概率（分布列、数学期望、条件概率等）其中含排列组合方面的知识
要点。（13分）（务必拿下，送分题）
4、圆锥曲线（求圆锥曲线的方程、证明与题干条件相关的命题）（14分）
（难度较大，通常情况下，计算量蛮大的，争取拿下8-11分）
5、数列或数列与函数的综合（求数列的通项公式、求和、验证与题干相
关的命题）（14分）
（难度更大，解题思路要求相当灵活，计算量大，争取拿下7-10分）
6、函数的综合应用（14分）
（毋容置疑，难度相当大，不易啃掉，尽力拿分，一般情况下，拿下第一问是没问题的，至少都有3-4分）

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高中生物教材中的育种知识
1．诱变育种
（1）原理：基因突变
（2）方法：用物理因素（如X射线、γ射线、紫外线、中子、激光、电离辐射等）或化学因素（如亚硝酸、碱基类似物、硫酸二乙酯、秋水仙素等各种化学药剂）或空间诱变育种（用宇宙强辐射、微重力等条件）来处理生物。
（3）发生时期：有丝分裂间期或减数分裂第一次分裂间期
（4）优点：能提高变异频率，加速育种进程，可大幅度改良某些性状，创造人类需要的变异类型，从中选择培育出优良的生物品种；变异范围广。
（5）缺点：有利变异少，须大量处理材料；诱变的方向和性质不能控制。改良数量性状效果较差，具有盲目性。
（6）举例：青霉素高产菌株、太空椒、高产小麦、“彩色小麦”等
2．杂交育种
（1）原理：基因重组
（2）方法：连续自交，不断选种。（不同个体间杂交产生后代，然后连续自交，筛选所需纯合子）
（3）发生时期：有性生殖的减数分裂第一次分裂后期或四分体时期
（4）优点：使同种生物的不同优良性状集中于同一个个体，具有预见性。
（5）缺点：育种年限长，需连续自交才能选育出需要的优良性状。
（6）举例：矮茎抗锈病小麦等
3．多倍体育种
（1）原理：染色体变异
（2）方法：秋水仙素处理萌发的种子或幼苗。
（3）优点：可培育出自然界中没有的新品种，且培育出的植物器官大，产量高，营养丰富。
（4）缺点：结实率低，发育延迟。
（5）举例：三倍体无子西瓜、八倍体小黑麦
4．单倍体育种
（1）原理：染色体变异
（2）方法：花药离体培养获得单倍体植株，再人工诱导染色体数目加倍。
（3）优点：自交后代不发生性状分离，能明显缩短育种年限，加速育种进程。
（4）缺点：技术相当复杂，需与杂交育种结合，其中的花药离体培养过程需要组织培养技术手段的支持，多限于植物。
（5）举例：“京花一号”小麦
5．基因工程育种（转基因育种）
（1）原理：基因重组
（2）方法：基因操作（目的基因的获取→基因表达载体的构建→将目的基因导入受体细胞→目的基因的检测与鉴定）
（3）优点：目的性强，可以按照人们的意愿定向改造生物；育种周期短。
（4）缺点：可能会引起生态危机、必须考虑转基因生物的安全性、技术难度大。
（5）举例：抗病转基因植物、抗逆转基因植物、转基因延熟番茄、转基因动物（转基因鲤鱼）等
6．细胞工程育种

感觉理科的提纲什么的要全看完真的很揪心耶。那个煎熬啊。都是公式看不懂。

（1）植物组织培养
原理：植物细胞的全能性
方法：离体的植物器官组织或细胞→愈伤组织→根芽→植物体
优点：快速繁殖，培育无病毒植株等
缺点：技术要求高，培养条件严格
举例：试管苗的培养，培养转基因植物
（2）植物体细胞杂交
原理：植物细胞的全能性、植物细胞膜的流动性
方法：去掉细胞壁→诱导原生质体融合→组织培养
优点：克服远源杂交不亲和的障碍、培育出作物新品种
缺点：技术复杂难度大、需植物组织培养等技术
举例：培育番茄马铃薯杂种植株
（3）

（3）细胞核移植
原理：动物细胞核的全能性
方法：核移植→胚胎移植
优点：繁殖优良品种、用于保护濒危物种、有选择地繁殖某性别的动物
缺点：导致生物品系减少，个体生存能力下降
举例：多利羊等克隆动物的培育
7．植物激素育种
（1）原理：适宜浓度的生长素可以促进果实的发育
（2）方法：在未受粉的雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素类似物溶液，子房就可以发育成无子果实。
（3）优点：由于生长素所起的作用是促进果实的发育，并不能导致植物的基因型的改变，所以该种变异类型是不遗传的。
（4）缺点：该种方法只适用于植物。
（5）举例：无子番茄的培育

累死我了，我要死了，我真的要死了。

这个帖子是应某同学说咱们吧里没有学术氛围发的帖子，好啦我也弄了一个多小时，赶脚我一直在单机。后面还会有其他内容，先去洗个澡，晚点再发吧。

好桑心，都没人看。。。。哎，这是本人在一中吧混了两年的第三个帖子耶。。。来看看@栐LOVE畅