左转化学吧

这里说的水解是指Ac-的水解，加入H+后会能促使Ac-与H+结合，使醋酸盐更彻底的分离成Ac-和某阳离子

我比较好奇为什么是左转化学吧，而不是右转化学吧。。。好吧，小水一下。。

可是照你说的和醋酸根离子反应，醋酸浓度降低，这不还是促进水解吗？
不明白你想说什么，还有，化吧应该有人会告诉你吧

氢离子结合氢氧根，平衡右移，故促进水解~

应该是这样，假设溶液中除了Ac-还有Na+，NaAc溶解已经达到饱和，此外还有未溶解的NaAc，于是溶液中的离子主要是Na+、AC-和OH-，还有少量的H+，还有NaAc和HAc，其中的HAc是以分子结构溶于水中的。加入盐酸后，也就是加入了Cl-和H+后，H+与OH-结合生成H2O，H+浓度增加Ac-就会与H+结合生成HAc（平衡右移），而未溶解的NaAc就会继续溶解，也就是HCl的加入促进NaAc溶解。

naca完全电离吧

看了回答
我找到争论点了
醋酸根与盐酸电离出的H+反应是否算是水解
如果是，就是右移
不是，就是左移

水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。
盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
百度的

露珠是否知道等效性原理？

是促进水解，最简单用极限法分析。 当盐酸浓度非常低 ，接近于0就是一个简单的稀释 促进盐类的水解。
从题意来看，是醋酸盐中加入少量的盐酸。
醋酸根依旧是主体，那么水解程度就是 ： 醋酸/醋酸根= 水解平衡常数/OH- 平衡常数不变，氢氧根浓度下降，水解程度加大。
回9楼，“醋酸根与盐酸电离出的H+反应是否算是水解” 当然算水解。 否则你的题意就不是醋酸盐中加盐酸了，是盐酸中加醋酸盐！

6楼讨论那么多直接说平衡常数不变就行了，平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变 。
醋酸和醋酸根的浓度都降低，由于平衡常数不变，醋酸根降低的程度大于醋酸分子降低的程度……
反正我是中学老师，如果题目是问答题，不从 平衡常数不变回答的都不给全分……

好高深的样子。。。用化学反应速率计算不行吗？

这里的水解反应是：
Ac- + H2O = HAc + OH-
存在两种阴离子，比较争夺H+能力，OH-更强，所以H+浓度下降，平衡右移
个人认为。。。