题目在下面 我想问：为什么生成的so2和cuso4是0.05mol 不应该是0.025
mol么 硫酸根离子怎么全变成硫酸铜的了。
用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1，试求：（写出计算过程）
（1）在标准状况下可生成SO2气体多少升；
（2）稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少．
考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
专题：守恒法．
分析：由Cu+2H2SO4 △ . CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量，则利用反应前后溶液中硫酸根离子的物质的量之差来计算即可．
解答：解：根据Cu+2H2SO4 △ . CuSO4+SO2↑+2H2O可知，
生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量，
（1）n（SO2）=n（CuSO4）=0.02L×18.4 mol•L-1-0.1L×3.18 mol•L-1=0.05mol，
V（SO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：在标准状况下可生成SO2气体1.12L；
（2）c（CuSO4）=n(CuSO4)V(CuSO4)=0.05mol0.1L=0.5 mol•L-1，答：稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5 mol•L-1．点评：本题考查学生利用铜与浓硫酸的反应进行计算，明确生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量的关系是解答本题的关键
mol么 硫酸根离子怎么全变成硫酸铜的了。
用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1，试求：（写出计算过程）
（1）在标准状况下可生成SO2气体多少升；
（2）稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少．
考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
专题：守恒法．
分析：由Cu+2H2SO4 △ . CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量，则利用反应前后溶液中硫酸根离子的物质的量之差来计算即可．
解答：解：根据Cu+2H2SO4 △ . CuSO4+SO2↑+2H2O可知，
生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量，
（1）n（SO2）=n（CuSO4）=0.02L×18.4 mol•L-1-0.1L×3.18 mol•L-1=0.05mol，
V（SO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：在标准状况下可生成SO2气体1.12L；
（2）c（CuSO4）=n(CuSO4)V(CuSO4)=0.05mol0.1L=0.5 mol•L-1，答：稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5 mol•L-1．点评：本题考查学生利用铜与浓硫酸的反应进行计算，明确生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量的关系是解答本题的关键
