关于相对原子质量。。。。。。=_=

已知元素R的最高价与最低价绝对值之和为8，R最高价含氧酸分子式为HnROm,则其最低价氧化物HxR中x为?。。。。。。我算出来是2m－n－8......为什么是错的啊？

将等质量的Mg,Zn,Fe分别放入三份溶质质量分数相同的稀Hcl中反应生成氢气质量与反应时间如图所示，下列不正确的，
A,Fe消耗的稀盐酸质量最大。
B,。。。。。。。
C,曲线z表示Mg的反应情况【突然想到镁应第一反应。。。。】
D,镁一定过量，Zn,Fe可能反应完。。。

最后一个，如图装置中a端液面上升，b端下降，则广口瓶中固体和胶头滴管中的液体可能是
A,NH4NO3,H2O.
B,NAOH,H2O【为什么不是它呢】
C,CaO,HCl
D,CaCO3,HCl

那个180是什么？

C相对原子量12， O为18，就是2：3了，有什么好问···

氧18那里我说说，氧18是质子8加中子10的质量为18的意思，对于1个元素来说质子是永远不变的，质子怎么算，就是元素的元素序数 H HE LI BE B C N O氧第8位，所以质子为8，而中子就像爱情说变就变呢，多少？就是总原子质量18-质子8=10
质子：中子质量=8：10=4：5 `````````而18克氧18里的中子就是18*5/(4+5)=10

第二个和第三个呢？。。。

最不会这样的题 坑爹

回复1楼:无论氧的A是多少，它的质子数还是8，并不是将18平分为9，如果质子数是9，已经不是氧了，是氟了。

质子数即核电荷数是区别不同元素的重要依据.18O,16O为同位素，即质子数相同，中子数不同。