跪求！解释

某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；③再将剩余气体通过盛溶液的装置，装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是（）
A．原无色气体中可能只含有CH4和H2 B．原无色气体中可能只含有CH4
C．原无色气体中可能只含有CO和H2 D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素
❤❤2．（2010•绵阳）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的品质分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液

再将剩余气体通过盛氢氧化钠溶液的装置吧那里写错了···

不感兴趣

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如果我的设想对的话再将剩余气体通过盛溶液的装置，装置的质量增加8.8g，证明燃烧后产物二氧化碳为8.8克，里面含碳质量为8.8*12/44=2.4克，根据原子质量守恒定律，反应物的碳全部变成生成物的碳，所以无色气体含碳质量为2.4克
燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g,浓硫酸吸水，吸收燃烧后产生的水分为7.2克，里面含氢质量为7.2*2/18=0.8克，原子质量守恒定律，反应物的氢全部变成生成物的氢，所以无色气体含氢质量为0.8克
原子个数比=原子的总质量比除以相对原子量的比 C:H=2.4/12比0.8/1 =1：4
当只有甲烷时CH4恰好1：4，符合要求。
甲烷混有一点CO 或甲烷混有一点H2都不行，因为肯定不等于1：4
CO和H2可以，因为只要1分子CO配2分子的H2刚好就是碳氢比1:4

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